题目内容
某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁通合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
（1）该反应生成氢气的质量为
（2）合金中铜的质量分数为多少？
（3）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速率有什么特点？
．
| 空烧杯 | 加入 硫酸后 | 加入铁粉后 5分钟 | 加入铁粉后 12分钟 | 加入铁粉后 21分钟 | 加入铁粉后 40分钟 | 加入铁粉后 3小时 | |
| 读数（g） | 28.5 | 169.7 | 183.6 | 183.5 | 183.4 | 183.3 | 183.3 |
（2）合金中铜的质量分数为多少？
（3）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速率有什么特点？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：铁铜合金中铁能与稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，减少的质量就是生成氢气的质量；根据氢气的质量求出反应的铁的质量，即可求出铁铜合金中铜的质量，即可解答．
解答：解：（1）生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，答案：0.4g；
（2）设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
=
，
x=11.2g，
合金中铜的质量分数为：
×100%=20%，
答：合金中铜的质量分数为80%．
（3）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
答案：硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=11.2g，
合金中铜的质量分数为：
| 14.0g-11.2g |
| 14g |
答：合金中铜的质量分数为80%．
（3）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
答案：硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
点评：根据表中提供的信息可以判断反应进行的情况，当电子天平读数不再变化时，说明已经完全反应，根据质量差可以求出生成氢气的质量，进一步可以求出其它量．
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