Question

现取某镁带样品（杂质不反应也不溶于水）5g，在空气中充分灼烧后得到8.2g固体，再向该固体中加入100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）镁带样品中镁的质量分数．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据镁和氧气反应生成氧化镁，所以反应前后固体增加的质量就是氧气的质量，利用氧气的质量求出镁的质量，进而求出镁带样品中镁的质量分数即可；
（2）根据氧化镁的质量求出硫酸中溶质的质量以及生成硫酸镁的质量，进而求出稀硫酸中溶质的质量分数即可；
（3）根据溶质质量分数公式求出恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）根据镁和氧气反应生成氧化镁，所以反应前后固体增加的质量就是氧气的质量，所以氧气的质量求出镁的质量=8.2g-5g=3.2g
设金属镁的质量为x，生成氧化镁的质量为y．
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
48   32       80
x     3.2g    y

48

x

=

32

3.2g

x=4.8g

32

3.2g

=

80

y

y=8g
镁带样品中镁的质量分数=

4.8g

5g

×100%=96%；
（2）设硫酸中溶质的质量为z，生成硫酸镁的质量为w．
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40   98    120
8g    z     w

40

8g

=

98

z

z=19.6g

40

8g

=

120

w

w=24g
稀硫酸中溶质的质量分数=

19.6g

100g

×100%=19.6%；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=

24g

8g+100g

×100%=22.2%
答：（1）镁带样品中镁的质量分数为96%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.2%．

点评：此题是根据化学方程式的计算题，分析出氧气的质量是解题的关键，然后找出有用数据来进行解题．