题目内容
18．
在稀硫酸中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，直至过量，如图所示横坐标表示加入Ba（OH）2溶液的质量（g），试根据曲线关系判断，在图中y轴可能指的是（ ）| A． | 溶液的导电能力 | B． | 溶液的质量 | C． | 溶液的pH值 | D． | 沉淀的质量 |
分析 A、根据溶液导电的原因是其中存在能自由移动的离子，通过化学反应前后离子的变化情况分析，只要是反应后使溶液离子明显减小则溶液的导电性就会明显减弱进行分析；
B、根据该反应中加入氢氧化钡溶液，溶剂的质量会不断增加，所以溶液质量不会减小到零进行分析；
C、根据稀硫酸的pH值小于7，而氢氧化钡溶液的pH值大于7进行分析；
D、根据硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，该反应中接触就能反应进行分析．
解答 解：A、稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应会生成硫酸钡沉淀和水，产物均是难电离物质，溶液的导电能力明显下降基本不导电．随着稀硫酸的不断加入，溶液的导电能力不断增强，故A正确；
B、该反应中加入稀硫酸，所以溶剂的质量会不断增加，所以溶液质量不会出现先减小后增加的可能，故B错误；
C、氢氧化钡溶液的pH值大于7，随着中和反应的进行，溶液的pH值不断减小直至pH=7；反应结束后，随着稀硫酸的加入，溶液的pH不断减小，但是大于0，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，该反应中接触就能反应，所以产生硫酸钡沉淀质量从原点开始而不断增加直至氢氧化钡完全反应，故D错误．
故选：A．
点评 本题主要考查了氢氧化钡溶液在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用．
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8．在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块冰糖，盖上盖子，立即在液面处画上记号，过一段时间，观察到冰糖消失、液面下降．这一实验说明（ ）
| A． | 糖溶于水是化学变化 | B． | 分子在不停地运动 | ||
| C． | 分子间有间隔 | D． | 分子会破裂成原子 |
9．下列关于水的叙述中，描述的是水的化学性质的是（ ）
| A． | 降温到0℃，水结成冰 | B． | 加热到100℃，水变成水蒸气 | ||
| C． | 给水通电，会生成氢气和氧气 | D． | 水蒸气遇冷，凝结成水 |
6．某兴趣小组对“水的化学式是如何以实验方法确定的”进行研究．
【提出假设】设水的化学式为H2O；
【查阅资料】在标准状况下，氢气的密度ρ（H2）=0.09g/L，氧气的密度ρ（O2）=1.43g/L，氢的相对原子质量为l，氧的相对原子质量为16；
【研究原理】运用化合物中各元素的质量之比等于组成该化合物各元素的实际质量之比的原理，求出一个水分子中氢原子和氧原子的个数之比；
【实验探究】
【数据处理】兴趣小组首先设水的化学式为HxOy，再根据实验结果及有关数据，并利用研究原理进行了计算．请你将其计算过程进行补充．（最后结果取整数）
【得出结论】兴趣小组提出的假设正确．（填“正确”或”不正确”）
【提出假设】设水的化学式为H2O；
【查阅资料】在标准状况下，氢气的密度ρ（H2）=0.09g/L，氧气的密度ρ（O2）=1.43g/L，氢的相对原子质量为l，氧的相对原子质量为16；
【研究原理】运用化合物中各元素的质量之比等于组成该化合物各元素的实际质量之比的原理，求出一个水分子中氢原子和氧原子的个数之比；
【实验探究】
| 实验操作 | 实验装置图 | 实验记录及结果 |
| ①用如图所示的装置电解水 ②检验产生的气体 |  | ①经检验，负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气． ②负极产生的气体与正极产生的气体体积之比约为2：1．由此实验说明：水是由氢、氧两元素组成的． |
【得出结论】兴趣小组提出的假设正确．（填“正确”或”不正确”）
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同种物质中同种元素的化合价一定相等 | |
| B． | 质子数相同的微粒属于同种元素 | |
| C． | 同种元素组成的物质可能是混合物 | |
| D． | 当木炭不完全燃烧时，会放热 |