Question

18．某气体由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列说法正确的是（　　）

• A． 该气体不可能是纯净物
• B． 该气体可能是CH₄和C₂H₄的混合物
• C． 该气体不可能含有C₂H₂
• D． 该气体可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄

Answer 1

分析 根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．

解答 解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，故碳氢原子的个数比为：$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，
A．若只含有C₂H₄，碳氢原子的个数比为1：2，错误；
B．若是含一个CH₄和一个C₂H₂，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；
C．该气体中可能含有C₂H₂，错误；
D．该气体可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄，正确；
故选：D．

点评 主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．