题目内容

3．为了探究“水的净化”过程，某化学实验小组从河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）漂白粉可用于水的杀菌，其有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为CO2．

分析 （1）根据活性炭具有吸附性，吸附水样中的颜色和异味的过程中没有新物质生成，进行分析解答．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，吸附水样中的颜色和异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，反应前钙、氯、氢、氧原子个数分别为1、2、2、3，反应后的生成物中钙、碳、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、2、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子、2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2．
故答案为：（1）物理；（2）CO2．

点评 本题难度不大，掌握水的净化的原理、物理变化与化学变化的判别方法、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．（1）如图1所示，某热水器以天然气为燃气

①写出天然气完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O
②当空气进气孔被部分堵住，燃烧将产生有毒气体M，则M的化学式CO
（2）1Kg不同燃料燃烧产生的CO2和SO2质量如表所示
①其中较清洁的燃料是天然气使用煤 作燃料时最容易产生酸雨；
②酸雨形成过程中某一步的反应的微观示意图如图2所示
燃料燃烧产物质量/g
CO2SO2
汽油29005.0
天然气25000.1
煤250011.0
则该反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO3．
14．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．请分析如图知识网络，回答有关问题：
（1）图中的X填写碱（填物质的类别）；
（2）若图中的盐为碳酸钠，请你写出它与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为复分解反应．
11．硒元素在元素周期表中的某些信息如图，下列说法不正确的是（　　）
A．硒属于非金属元素B．硒的原子序数是34
C．硒原子中的质子数为34D．硒的相对原子质量是78.96g
18．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列说法正确的是（　　）
A．该气体不可能是纯净物
B．该气体可能是CH4和C2H4的混合物
C．该气体不可能含有C2H2
D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
8．下列各组物质混合后，如其中的酸过量时，有沉淀生成的是（　　）
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C．氯化钡、硝酸银、硝酸D．氯化铁、氢氧化锌、硝酸
3．4NH3+5O2═4X+6H2O反应中，则X的化学式为（　　）
A．NOB．NO2C．N2O4D．N2
20．20°C时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20°C，最终析出晶体的质量是（　　）
A．小于3克B．等于3克C．大于3克D．大于等于3克
1．下列化学方程式书写正确是（　　）
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C．C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2↑+3H2OD．CaCO3+HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

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