题目内容

15．将某无色混合气体依次进行如下实验（假设每步实验均作用完全）：
①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；
②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；
③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；
④通过澄清石灰水，溶液变浑浊．
试推断原混合气体的组成可能是（　　）
A．H2、CO、CO2B．CO、CO2、H2O（气）C．H2、CO2、N2D．H2、CO、CH4

分析 ①中通过了氢氧化钠固体后，气体中无CO2、H2O（气）；②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成．

解答 解：①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；氢氧化钠固体吸收水和二氧化碳，体积会减小，这证明混合气体中至少含有CO2、H2O（气）中的一种，而且通过氢氧化钠固体后全部吸收；
②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以必须有氢气；
④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以必须有一氧化碳．
综上分析：混合气体中肯定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，
故选：A．

点评 本题考查混合气体的推断，题目难度不大，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键．

练习册系列答案
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5．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液浸润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终转化为黑褐色物质．针对该黑褐色物质，甲同学认为其中含有单质铁；乙同学则认为不含单质铁．为验证各自的猜想，他们进行了如下探究：
（1）甲同学将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续的微小气泡产生．如果黑褐色物质中含有单质铁，则反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）乙同学提出疑问：（1）中实验产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气．为此，甲同学又做了（1）中实验的对比实验：将该黑褐色固体加入蒸馏水中，观察到有微小气泡产生，但很快停止．证明（1）中实验产生的连续的微小气泡是由铁与稀盐酸反应产生的氢气．
（3）通过以上探究，乙同学赞同甲同学的观点，在甲同学的启发下，乙同学提出了另一种证明黑褐色物质中含有单质铁的方法：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出现象，说明其中含有单质铁．
已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
提出猜想
（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是（3）（选填序号），依据是质量守恒定律．
【查阅资料】
（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过图所示的装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了H2O和CO2．
（2）装置D的作用是检验CO2是否已被完全除去
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为；装置E中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【得出结论】草酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$H2O+CO2↑+CO↑．
【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置F后缺少尾气处理装置．
6．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4                       猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH          猜想四：Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，理由是氢氧化钠和硫酸能反应，不能共存．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH=1有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的．
【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①“实验操作”中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
3．如图表示物质类别相互间存在的关系（其中甲包含乙和丙，不包含丁），下表四个选项中符合如图关系的是（　　）
甲乙丙丁
A纯净物单质化合物有机物
B合成材料合成纤维合成橡胶塑料
C盐食盐纯碱火碱
D化石燃料石油煤天然气
A．AB．BC．CD．D
10．往装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．请根据要求回答有关问题．
（1）AB过程，混合溶液中Cu（NO3）2（选填“AgNO3”或“Cu（NO3）2”）的质量会保持不变，其原因是Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（用化学方程式表示）．
（2）将D处时烧杯中的混合物过滤，得到滤液X和滤渣Y．请问，X中溶质是
Zn（NO3）2（填化学式，下同）；Y的成分是Ag、Cu、Zn；．
20．含有Fe、Zn、Mg的合金粉10.5g与20%稀硫酸溶液恰好完全反应．蒸干后得到晶体29.7g（不含结晶水），则同时最多可得到氢气（　　）
A．0.2gB．0.3gC．0.4gD．无法确定
7．下列化学肥料，属于复合肥的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2]B．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]
C．磷酸二氢钾（KH2PO4 ）D．硫酸钾（KCl ）
4．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．
（1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
（3）第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈．
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究．
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．实验③；实验①②④已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③．
5．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸质量/g9.69.89.910.010.1
溶液的pH12.412.111.87.02.2
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH（写化学式）；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
（3）滴加9.9g稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．（计算写过程）

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