题目内容

如图表示往稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液的pH随加入氢氧化钠溶液量的变化正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：向酸性溶液中加碱溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的pH增大，恰好完全反应时，溶液的pH=7．
解答：解：氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7．因为开始时盐酸显酸性，pH＜7，然后逐渐增大直到pH=7．
故选C
点评：本题主要考查了酸碱中和反应以及如何正确识方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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写出符合下列要求的文字表达式：
用过氧化氢制氧气
 
；
硫在氧气中燃烧
 
．
根据下列装置图1，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①
 
；②
 
．
（2）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为
 
；
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：
 
；并据此从图中选择组装一套制取干燥二氧化碳的装置
 
（填字母）．
（4）如图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
 
，植物油上方原有的空气对实验结果
 
（填“有”或“无”）明显影响．
下列的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　）
A、CuO→CuCl2
B、CaCO3→CO2
C、Ba（NO3）2→BaSO4
D、Fe→FeSO4
现有由海水晒得的粗盐，其中含有CaCl2、MgCl2两种杂质．某活动小组将粗盐溶解于水后设计了两种除去粗盐中杂质的方法，所用到的试剂均为
A．NaOH溶液、B．Na2CO3溶液、C．稀盐酸，除杂的两种方法如图：

请回答：
（1）方法一的滤液③中含有的溶质分别为
 
 （用化学式表示）；
（2）方法二的滤液③中含有的溶质分别为
 
 （用化学式表示）；
（3）根据两种固体M、N的成分分析哪种方法合理
 
．
（1）铁制品容易生锈，铁生锈的主要条件是与
 
直接接触．而铝制品不易锈蚀的原因是
 
．
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）：
 
，生铁和钢的主要区别是
 
．
金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．









（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是
 
．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
 
共同作用的结果．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船的外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
 
．
②实验二中，若出现
 
现象，可证明铁的活动性强于铜．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定了赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参与反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．①装置A中生成铁的化学方程式为
 
．②要测定该赤铁矿样品总氧化铁的质量分数，需要测量的数据是
 
．
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠变质了．
【分析】氢氧化钠变质的原因是
 
（用方程式表示）．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【设计实验】依据以下实验现象推断相应实验结论．
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量该溶液于试管中
向溶液中滴加过量氯化钙
溶液，并不断振荡
有白色沉淀产生		说明原溶液中一定含有
 
（2）取（1）试管中的上层清液
滴加酚酞试液．		溶液变红色则溶液中一定含有
 
【结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：此氢氧化钠溶液
 
变质．（填“部分”或“全部”）
【拓展延伸】该小组同学想用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验，请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的变质杂质，可加入适量的
 
．
下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）
A、NaOH   NaC1   CuSO4   HC1
B、KNO3   Na2SO4   NaOH   KC1
C、KC1   Ba（NO3）2   HC1   CaC12
D、Na2CO3   Ba（OH）2   KNO3   Na2SO4

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