化学兴趣小组的同学做中和反应实验时.将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中.看到有气泡产生.怀疑是不是拿错了药品?经检验确认没有拿错药品.而是氢氧化钠变质了．[分析]氢氧化钠变质的原因是．[提出问题]该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．[设计实验]依据以下实验现象推断相应实验结论．实验步骤实验现象实验结论(1)取少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠变质了．
【分析】氢氧化钠变质的原因是

（用方程式表示）．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【设计实验】依据以下实验现象推断相应实验结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中向溶液中滴加过量氯化钙溶液，并不断振荡	有白色沉淀产生	说明原溶液中一定含有
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．	溶液变红色	则溶液中一定含有

【结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：此氢氧化钠溶液

变质．（填“部分”或“全部”）
【拓展延伸】该小组同学想用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验，请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的变质杂质，可加入适量的

．

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【分析】根据实验中滴加盐酸有气体放出，可推断氢氧化钠中含有碳酸钠而变质；说明氢氧化钠吸收了空气中二氧化碳；
【实验设计】为检验变质程度，利用碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，可首先使用氯化钡除去变质生成的碳酸钠；然后取上层清液滴加酚酞，如果部分变质，剩余的氢氧化钠能使酚酞变红，如果全部变质，则滴加的酚酞不变色；
【实验结论】实验中观察到滴加的酚酞变红，说明上层清液中含有未变质的氢氧化钠，因此，可得出部分变质的结论；
【进一步实验】利用氢氧化钙溶液与碳酸钠发生反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液充分反应后，过滤，除去碳酸钙沉淀后即可得到纯净的氢氧化钠溶液；

解答：解：
【分析】氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质；
用化学方程式表示：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【实验设计】（1）加入的氯化钡溶液形成了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，与氯化钡生成不溶于水的碳酸钡；
故答案为：Na₂CO₃；
（2）加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠而将碳酸钠全部除去后，上层清液仍可使酚酞变成红色，说明清液中含有氢氧化钠；
故答案为：NaOH；
【实验结论】加入的氯化钡生成白色沉淀，可说明溶液中含有碳酸钠；清液中滴酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠；因此，可判断原氢氧化钠溶液部分变质；
故答案为：部分；
【进一步实验】（1）向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；
答案：
【分析】CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【实验设计】
（1）Na₂CO₃；
（2）NaOH；
【实验结论】部分；
【进一步实验】Ca（OH）₂；

点评：检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．