题目内容

13．某发电厂烟气处理的化学方程式为CH4+2NO2=N2+X+2H2O，X的化学式为（　　）
A．COB．O2C．CO2D．C

分析 此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．

解答 解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；N，2；O，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2
故选：C．

点评 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

练习册系列答案
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17．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式？CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验中生成CO2气体的质量为0.22g，得出该结论的依据是质量守恒定律．
（3）样品中CaCO3的质量分数为5%．
4．我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
【查阅资料】
1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解；       
2、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
3．B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】
①组装好装置检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸收水蒸气．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体，F的作用是吸收二氧化碳，G的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定．
（3）实验步骤②与③能否颠倒不能（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分
（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为1.8g，该天然碱的化学式中a：b：c=2：1：2．
反应前反应后
E的质量为100.0gE的质量为102.25g
F的质量为50.0gF的质量为51.1g
1．下列物质由原子直接构成的是（　　）
A．氯化钠B．二氧化碳C．氧气D．铜
8．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．干冰升华，形成白雾
B．咸菜长期放置在空气中表面有一层“白霜”
C．冷却硝酸钾的饱和溶液析出晶体
D．澄清石灰水长期露置在空气中液面有一层“白膜”
18．金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
A．硫酸铝溶液    　　 B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（4）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且
等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
①表示铁粉与稀硫酸反应的曲线是：b（填 a 或 b）
②对于曲线a表示的反应，H2SO4（填化学式）有剩余．
5．一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（　　）
A．CaCl2→CaC03→Ca（0H）2B．NaNO3→NaOH→Na2CO3
C．Fe2O3→FeS04→Fe（OH）3D．AgN03→Fe（N03）2→Zn（NO3）2
2．用化学用语填空：
（1）两个氯原子2Cl （2）铵根离子NH4+ （3）生石灰CaO （4）纯碱Na2CO3．
3．下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，如果①表示某溶液，则其中的溶质的化学式为H2O2，能表示单质的是②⑤（填序号），写出④分解的化学方程式2H2O2=2H2O+O2↑．

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