题目内容
7．某化学小组在复习所学知识，提出这样的问题：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，用二氧化锰作催化剂，那么氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂呢？【制订计划】要想知道氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂，必须通过实验确定：
（1）氧化铜能否改变过氧化氢分解的速率；
（2）研究氧化铜在过氧化氢分解反应前后质量和化学性质是否改变．
【进行实验】（1）在两支试管中分别加入过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入1g氧化铜粉末，比较反应速率．现象是：加氧化铜粉末的试管比不加氧化铁的试管产生气泡快；
（2）从反应后的物质中分离固体剩余物，可采用的方法是过滤．把固体干燥后称量，其质量为1g；
（3）利用上一步中得到的固体，重复做前两步实验，得到相同的结果．
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思总结】（1）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有：①②③；
①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同．
分析 【制订计划】从催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质去分析；
【进行实验】（1）从结论中氧化铜是过氧化氢分解的催化剂去分析；
（2）从氧化铜是不溶于水的固体，催化剂在反应前后质量和化学性质不变去分析；
【反思总结】（1）从过氧化氢溶液分解产生的氧气时因体积、浓度、温度的不同而不同去分析．
解答 解：【制订计划】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质；要想证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂就要证明氧化铜能否改变过氧化氢分解的速率，还要研究氧化铜在过氧化氢分解反应前后质量和化学性质有没有改变；故答案为：质量；化学性质；
【进行实验】（1）由于结论中氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，所以可以加快过氧化氢的分解，所以加氧化铜粉末的试管比不加氧化铜的试管产生气泡快；故答案为：加氧化铜粉末的试管比不加氧化铜的试管产生气泡快；
（2）由于氧化铜是不溶于水的固体，把固体与液体分离的方法是过滤；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以氧化铜的质量仍为1g；故答案为：过滤；1；
【反思总结】（1）过氧化氢溶液分解产生的氧气时受①体积 ②浓度 ③温度的影响，所以要想证明氧化铜是催化剂就要控制其上述三个量相同，只改变氧化铜一个量；故答案为：①②③．
点评 本题考查了学生对催化剂定义的理解，以及如何通过实验证明一种物质是某个反应催化剂的方法，是常考的知识点之一．
练习册系列答案
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12．很多饮料中都含有柠檬酸（C6H8O7）．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）
| A． | 属于氧化物 | |
| B． | 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 | |
| C． | 氧元素的质量分数最大 | |
| D． | 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成 |
12．
现有a、b两份质量相等的氯酸钾，其中一份加入二氧化锰，同时加热，生成气体的质量与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
现有a、b两份质量相等的氯酸钾，其中一份加入二氧化锰，同时加热，生成气体的质量与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | a表示加入二氧化锰，b表示不加二氧化锰 | |
| B． | 从图象中可以看出生成氧气的质量相等 | |
| C． | 从图象中可以看出二氧化锰是反应的催化剂，能改变生成物质量 | |
| D． | 加入二氧化锰后，氯酸钾分解速率加快，同时分解所需的最低温度下降 |
19．下列事实中符合质量守恒定律的是（ ）
①蜡烛燃烧后，其质量变小；
②铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的大了
③湿衣服晾干后，质量变小；
④高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原固体的减少．
①蜡烛燃烧后，其质量变小；
②铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的大了
③湿衣服晾干后，质量变小；
④高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原固体的减少．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①②③④ | D． | 只有③ |
17．下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
| A． | 工业上可以利用分离液态空气法制氧气 | |
| B． | 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 | |
| C． | 氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 | |
| D． | 气态氧是无色的，液态氧是淡蓝色的 |