题目内容

10．某含有杂质的氧化铁样品10g，用足量的一氧化碳还原后，剩余固体7.6g．求原样品中氧化铁的质量分数？（杂质不参加反应）

分析 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；由题意，10g氧化铁样品中含有杂质，则剩余固体7.6g中含有杂质，故不能用10g、7.6g进行计算；可由固体差量法，进行分析解答．

解答 解：设原样品中氧化铁的质量为x  
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 固体差量
     160       112      160-112=48
      x                 10g-7.6g=2.4g
$\frac{160}{48}=\frac{x}{2.4g}$      x=8g
原样品中氧化铁的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
答：原样品中氧化铁的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，采用固体差量法是正确解答本题的捷径．

练习册系列答案
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20．过滤是利用混合物中各成分颗粒大小的不同，过滤的操作要领：
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，这是因为防止影响过滤速度
二低：滤液面要低于滤纸边缘，滤纸上沿要低于漏斗口．
三靠：烧杯要紧靠玻璃棒；玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一边，玻璃棒起引流作用．漏斗的末端要紧靠烧杯内壁．
如果过滤后仍然浑浊，原因可能是滤纸出现破损或滤液高于滤纸．
1．下列对二氧化碳和一氧化碳的认识中，正确的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳都有可燃性，可用作燃料
B．一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C．室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D．二氧化碳和一氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊
18．某铜粉中混有少量碳粉，为了测定混合物中铜的质量分数，设计了如图所示装置进行实验（假设各步反应充分，浓硫酸具有吸水性可作干燥剂）．

（1）A中反应的现象是锥形瓶内有气泡产生，C装置中发生反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）若不用D装置，为达到实验目的需测量的数据时反应前后装置C的玻璃管内固体质量的质量．
（3）若通过测量D装置反应前后的质量，来确定混合物中铜的质量分数，为使测量结果恒准确应进行的实验操作步骤是什么？
5．某同学发现，做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，该同学猜想这瓶氢氧化钠溶液可能变质了，其变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用“化学方程式”表示）
【提出问题】该溶液中的溶质可能是什么呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，溶质为NaOH；
           猜想Ⅱ：全部变质，溶质为Na2CO3；
           猜想Ⅲ：部分变质，溶质为NaOH和Na2CO3．
【实验探究】同学们在老师带领下设计实验对猜想进行验证．
验证Ⅰ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与比色卡比较，pH大于7，有同学认为溶质是NaOH，请问此结论是否正确？错误（填“正确”或“错误”），原因是碳酸钠溶液也显碱性，可能有碳酸钠存在；
验证Ⅱ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为溶质成分仅含有Na2CO3．
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的CaCl2溶液，目的是检验并除尽溶液中的碳酸钠，可以看到有白色沉淀产生，写出该化学反应方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后向上层清液中加入酚酞溶液，若溶液变成红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．
【实验反思】
（1）由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅱ的结论错误，因为它不能排除碳酸钠的存在；
（2）小明认为验证Ⅲ中不能用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，理由是用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，会引入氢氧根离子．
【拓展延伸】在实验室，氢氧化钠固体需要密封保存．原因之一是氢氧化钠能和二氧化碳反应而变质，还有一个原因是吸收空气中的水蒸气．
15．将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入16.8g铁粉，充分反应过滤，得到干燥的固体物质仍为16.8g．求：
（1）原加入的氧化铜的质量是多少克？
（2）最后得到溶液的溶质质量分数是多少？
7．某化学小组在复习所学知识，提出这样的问题：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，用二氧化锰作催化剂，那么氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【制订计划】要想知道氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂，必须通过实验确定：
（1）氧化铜能否改变过氧化氢分解的速率；
（2）研究氧化铜在过氧化氢分解反应前后质量和化学性质是否改变．
【进行实验】（1）在两支试管中分别加入过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入1g氧化铜粉末，比较反应速率．现象是：加氧化铜粉末的试管比不加氧化铁的试管产生气泡快；
（2）从反应后的物质中分离固体剩余物，可采用的方法是过滤．把固体干燥后称量，其质量为1g；
（3）利用上一步中得到的固体，重复做前两步实验，得到相同的结果．
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思总结】（1）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有：①②③；
①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同．
4．实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热高锰酸钾固体；b、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．
（1）写出指定的仪器名称
①试管，②酒精灯，③集气瓶．
（2）利用如图装置制氧气，装置中发生的反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应类型属于分解反应．
（3）试管口向下稍倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是：防止水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．
（4）上述实验采用的收集方法叫排水法，因为氧气不易溶于水；又因为氧气密度比空气大，还可以采用向上排空气法收集氧气．采用后者收集氧气时，正确的验满方法：将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
5．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）生活中经常使用的燃料有煤、和天然气等称为化石燃料，“西气东输”中的“气”的主要成分指的是CH4（填化学式）．
（2）化石燃料大量使用产生、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．
（3）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是增大与氧气接触面积，使其燃烧更充分．制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4③2SO2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO3④SO3+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4从上述反应可知，在制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是吸收SO2，减少空气污染．

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