Question

14．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：取黄铜样品100克于烧杯中，加入100克稀盐酸，恰好完全反应．称得烧杯中剩余物质的质量
是199.2克．回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）该反应生成氢气的质量是0.8克；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.8g}$；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是74%；
（5）用288吨含Cu₂O 60%赤铜矿（杂质中不含铜）可炼得这种黄铜的质量为208吨．
（计算结果保留小数点后一位）

Answer 1

分析 （1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（3）根据氢气的质量和化学方程式计算参加反应的锌的质量；
（4）根据计算出的锌的质量计算铜的质量分数；
（5）根据元素守恒进行计算．

解答 解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）生成氢气的质量为：100g+100g-199.2g=0.8g；
（3）设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.8g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.8g}$
x=26g
（4）黄铜样品中铜的质量分数是：$\frac{100g-26g}{100g}$×100%=74%；
（5）设可炼得这种黄铜的质量为y
Cu₂O-------2Cu
144       128
288t×60%  y×74%
$\frac{144}{288t×60%}$=$\frac{128}{y×74%}$
y=208t
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）0.8g；
（3）$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.8g}$；
（4）黄铜样品中铜的质量分数是74%；
（5）可炼得这种黄铜的质量为208t．

点评 本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．