题目内容

4．海水中最多的物质是（　　）
A．水B．食盐C．氯化镁D．藻类物质

分析 根据海水的成分分析，海水中主要是H2O，其次是NaCl．

解答 解：海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水．
故选A．

点评 熟记海水的组成，海水中含量最多的是水，其次是氯化钠．

练习册系列答案
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14．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：取黄铜样品100克于烧杯中，加入100克稀盐酸，恰好完全反应．称得烧杯中剩余物质的质量
是199.2克．回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）该反应生成氢气的质量是0.8克；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.8g}$；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是74%；
（5）用288吨含Cu2O 60%赤铜矿（杂质中不含铜）可炼得这种黄铜的质量为208吨．
（计算结果保留小数点后一位）
15．蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会（　　）
A．前者不变  后者变大B．前者变小  后者变大
C．两者都变小D．两者都不变
12．水是一种重要的资源．
（1）图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”），电解水实验揭示了水是由氢元素和氧元素组成的．水分子是由氢原子和氧原子构成的．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附色素和异味等．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
19．如图所示为实验室常用的实验装置，请回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是A（填序号），有关反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）实验室欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用的发生装置是B（填序号），有关化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，要吸收反应多余的二氧化碳气体最好使用装置D而不用装置C，是因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水．
（3）小李同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2X，X的化学式为H2O．
②小李同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是酚酞溶液变红、集气瓶中液面上升．
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠               B．浓硫酸                C．生石灰．
9．下列物质中能与盐酸反应生成一种溶液，此溶液又能与氢氧化钠溶液生成一种沉淀的是（　　）
A．CuOB．KClC．CuD．CaCO3
16．（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是防止管内有空气，加热时引起爆炸．
（2）在C处看到的现象是澄清石灰水变浑浊，说明反应后有二氧化碳生成．
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是防止污染空气，其优点是有效利用能源．
（4）实验完毕后应先撤酒精灯；并移开B，待冷却室温时停止通入CO．
13．（1）实验室用氯酸钾制氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）镁条在空气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（4）碳还原二氧化碳：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（5）碳酸分解：H2CO3═H2O+CO2↑．
14．联肼（N2H4）和一氧化氮（NO）反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体氮气，另一种是植物光合作用的原料之一水蒸气．推断的依据是质量守恒定律．

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