题目内容

H2S在常温下是一种气体，它能溶于水，水溶液为氢硫酸；H2S气体具有可燃性，点燃时发出淡蓝色火焰，生成SO2和水；H2S可以在硝酸溶液中被氧化成单质硫，并生成有毒的棕色气体NO2和H2O：

H2S＋2HNO3(浓)2NO2↑＋S↓＋2H2O

根据以上H2S的性质，在实验室制取H2S时，处理尾气的最好方法是

[　　]

A．将尾气点燃

B．将尾气通入苛性钠溶液

C．将尾气通入浓硝酸中

D．将尾气直接排入空气中

答案：B
练习册系列答案
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40、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．试回答：
（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：
FeS+H2SO4=H2S+FeSO4
．
（2）根据装置图回答下列问题：

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用
B
．
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为
b
，原因是
硫化氢气体密度大于空气密度
．
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是
紫色石蕊试液
，现象是
紫色石蕊试液变红
．
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为
水
．
（2011?丹阳市二模）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①
锥形瓶
锥形瓶
；②
水槽
水槽
．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）用B、E装置组合制取气体的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．F装置可代替B装置，若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上止水夹，可能出现的现象是：B装置
橡皮塞飞出
橡皮塞飞出
；F装置
右侧液面下降，固液分离，反应停止
右侧液面下降，固液分离，反应停止
．
（4）硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得硫化氢气体．某同学用右图
G、H、I装置组合来收集硫化氢气体，其中：
G装置说明硫化氢气体的密度比空气的
大
大
（填大或小）；
H装置的作用是
防止I中的溶液倒吸进入G中
防止I中的溶液倒吸进入G中
；I装置的作用是
吸收多余的H2S，防止污染空气
吸收多余的H2S，防止污染空气
．
实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a
酒精灯
酒精灯
、b
铁架台
铁架台
；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是
A
A
（填序号），如何将高锰酸钾装入容器内：
将试管平放，用纸槽将高锰酸钾粉末送入试管底部
将试管平放，用纸槽将高锰酸钾粉末送入试管底部
发生反应的文字表达式为
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．
（3）若用E装置收集氧气则依据是
氧气的密度略大于空气
氧气的密度略大于空气
，检验氧气是否集满的方法是
将带火星的木条伸入集气瓶口
将带火星的木条伸入集气瓶口

．
（4）若用排水法收集氧气，下面是制取氧气的实验步骤：①加热；②收集气体；③检查装置的气密性；④装入高锰酸钾；⑤将试管固定在铁架台上；⑥熄灭酒精灯； ⑦将导管移出水面．正确的顺序为
③④⑤①②⑦⑥
③④⑤①②⑦⑥
．
（5）分析实验过程中出现以下情况的可能原因：
①水槽中的水呈紫色
试管口处未加一团棉花
试管口处未加一团棉花
．
②加热的过程中，试管破裂
试管口未向下倾斜
试管口未向下倾斜
．
③收集氧气结束时，水沿导管进入试管
先熄灭酒精灯，后撤导气管
先熄灭酒精灯，后撤导气管
．
④用排水法收集到的氧气不纯
有气泡冒出就马上收集
有气泡冒出就马上收集
．
（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气的文字表达式为
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气

，可选用的发生装置是
B
B
（填序号），其中二氧化锰起
催化
催化
作用；如何检查该装置的气密性：
用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好
用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好
．
（7）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．选用
A
A
（填序号）发生装置制取甲烷，收集气体时可选用
C
C
或
D
D
（填序号）．
（8）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下可以制取H2S气体，该气体易溶于水，密度比空气大，应选用
B
B
（填序号）发生装置制取H2S，收集气体可以用
E
E
（填序号）
（8）研究性学习小组选择“双氧水生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
假     设：双氧水生成氧气的快慢与催化剂种类有关
实验方案：常温下，在两瓶同质量、同浓度的双氧水，分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉末，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
此实验中宜采用的气体收集方法是
排水法
排水法
．
实验记录：
实验编号 1 2
反应物 5%双氧水 5%双氧水
催化剂 1g红砖粉末 1g二氧化锰
时间 165秒 46秒
结   论：该探究过程得出的结论是
相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
．
反   思：双氧水在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉末后反应明显加快，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
质量
质量
、
化学性质
化学性质
，是否改变．
双氧水生成氧气的快慢还与什么因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响双氧水生成氧气的快慢的因素以及相关假设）
假    设：
H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关．
H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关．
．
实验室在常温下用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）反应来制取硫化氢气体（H2S），同时生成硫酸亚铁（FeSO4）．已知硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水．请你利用下面所给仪器帮老师设计一个装置来制取硫化氢气体，并回答下列问题：现提供：①广口瓶、②酒精灯、③双孔橡皮塞、④单孔橡皮塞、⑤铁架台、⑥集气瓶、⑦导管、⑧药匙、⑨量筒、⑩水槽等仪器各一件．
（1）你认为做此实验必须选用的仪器是（填序号）：
 
；
（2）气体收集方法只能用
 
法，不能用
 
法，原因是
 
；集满硫化氢的集气瓶应盖好玻璃片并
 
放在实验台上；
（3）请试着写出制取硫化氢的反应方程式：
 
．

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