题目内容
为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）．当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的．试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式并代入氮气的质量计算出氮化钠的质量即可．
解答：解：设需要分解叠氮化钠的质量为x
氮气的质量=60L×1.25g/L=75g
2NaN3=2Na+3N2↑
130 84
x 75g
=
x≈116g
答：要产生60L氮气，需要分解116g叠氮化钠．
氮气的质量=60L×1.25g/L=75g
2NaN3=2Na+3N2↑
130 84
x 75g
| 130 |
| x |
| 84 |
| 75g |
x≈116g
答：要产生60L氮气，需要分解116g叠氮化钠．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．
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| A、Cr2O3 |
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