题目内容
8．人类社会的生活和发展离不开金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）如图1的生活用品中，主要利用金属具有良好导热性、延展性和导电性；
（2）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，被称为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的H2O和O2；
（3）镁是一种化学性质活泼的金属，能跟许多物质反应．如在点燃条件下，镁能和氮气反应生成一种淡黄色的固体物质氮化镁（化学式为Mg3N2），回答下列问题：
①氮化镁中氮元素的化合价为-3
②镁的化学性质活泼，与其原子最外层电子数关系密切．观察如图2微粒结构示意图，其中与镁原子具有相似化学性质的是C．
分析 （1）根据金属的物理性质与用途来分析；
（2）根据铁生锈的因素来分析；
（3）根据化合物中元素化合价的计算方法以及决定元素化学性质的因素来分析．
解答 解：（1）铜质导线是利用了金属的导电性；故填：导电性；
（2）“纳米α-Fe粉”能吸收水和氧气，故填：H2O和O2；
（3）①氮化镁中，镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，则（+2）×3+2x=0，x=-3；故填：-3；
②最外层电子数决定元素的化学性质，A只有一个电子层，这个电子层上有2个电子，化学性质稳定；B最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子；C最外层为2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，与镁原子具有相似的化学性质；故填：C．
点评 本题考查了金属的性质、金属的锈蚀以及微粒结构示意图的信息，难度不大．
练习册系列答案
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10．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”．下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）
| A． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | B． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||
| C． | 2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑ | D． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
11．某食品包装袋中有一小包物质，标签如图1所示，打开后发现其中包着黑色粉末，请完成下列探究过程：
探究一：该黑色粉末是什么成分？
根据我们所学知识，黑色物质有：四氧化三铁、氧化铜、木炭（活性炭等）、石墨、二氧化锰、还原铁粉等．
查询网络信息：脱酸素剂就是脱氧剂．
根据已有知识，我们假设：该物质是还原铁粉；
【实验设计】：
【实验结论】：假设成立．
探究二：探究久置的脱酸素剂的变质程度．
【实验设计】：先称取8.27g 脱酸素剂样品，向其中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图2所示．请计算：
（1）实验结束时，生成气体的质量是0.2g；
（2）8.27g样品中，参与反应并能生成气体的固体质量是5.6g；
（3）脱酸素剂的变质程度（用质量分数表示）是多少？（写出计算过程）
探究一：该黑色粉末是什么成分？
根据我们所学知识，黑色物质有：四氧化三铁、氧化铜、木炭（活性炭等）、石墨、二氧化锰、还原铁粉等．
查询网络信息：脱酸素剂就是脱氧剂．
根据已有知识，我们假设：该物质是还原铁粉；
【实验设计】：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 取出这包脱酸素剂样品少量，放到试管中，并加入稀盐酸． | 固体减少，产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色 |
探究二：探究久置的脱酸素剂的变质程度．
【实验设计】：先称取8.27g 脱酸素剂样品，向其中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图2所示．请计算：
（1）实验结束时，生成气体的质量是0.2g；
（2）8.27g样品中，参与反应并能生成气体的固体质量是5.6g；
（3）脱酸素剂的变质程度（用质量分数表示）是多少？（写出计算过程）
有一盛有l00mL49%硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）．现向该溶液中缓慢注入20%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
13．前者为氧化物、后者为混合物的是（ ）
| A． | 空气 氯化钠 | B． | 氧化铜 硫酸钾 | C． | 醋酸 糖水 | D． | 冰水混合物 石油 |
