题目内容
11．某食品包装袋中有一小包物质，标签如图1所示，打开后发现其中包着黑色粉末，请完成下列探究过程：
探究一：该黑色粉末是什么成分？
根据我们所学知识，黑色物质有：四氧化三铁、氧化铜、木炭（活性炭等）、石墨、二氧化锰、还原铁粉等．
查询网络信息：脱酸素剂就是脱氧剂．
根据已有知识，我们假设：该物质是还原铁粉；
【实验设计】：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 取出这包脱酸素剂样品少量，放到试管中，并加入稀盐酸． | 固体减少，产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色 |
探究二：探究久置的脱酸素剂的变质程度．
【实验设计】：先称取8.27g 脱酸素剂样品，向其中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图2所示．请计算：
（1）实验结束时，生成气体的质量是0.2g；
（2）8.27g样品中，参与反应并能生成气体的固体质量是5.6g；
（3）脱酸素剂的变质程度（用质量分数表示）是多少？（写出计算过程）
分析 探究一：根据铁在常温下与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈可以作为脱氧剂，加入稀盐酸产生气体并生成了浅绿色溶液解答；
【实验设计】：（1）根据图象分析可以得出氢气的质量；
（2）根据盐酸与铁反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中铁的质量；
（3）根据铁的质量求出脱酸素剂的变质程度．
解答 解：探究一：根据题中信息及铁在常温下与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈可以作为脱氧剂，我们假设：该物质是还原铁粉；
【实验设计】：取出这包脱酸素剂样品少量，放到试管中，并加入稀盐酸，固体减少，产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色；
探究二：
（1）根据图象分析可以得出氢气的质量为0.2g；
（2）设参与反应并能生成气体的固体质量是x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
56 2
x 0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
（3）脱酸素剂的变质程度是：$\frac{8.27g-5.6g}{8.27g}×$100%≈32.3%
答案：
探究一：该物质是还原铁粉；
【实验设计】：固体减少，产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色（任意两点即可）；
探究二：【实验设计】：（1）0.2g； （2）5.6g；（3）32.3%
点评 本题考查铁生锈的条件及利用铁生锈原理取暖，应用到了生活中．对猜想进行分析时，要结合物质所处的实际环境及在该环境下猜想中所涉及的反应能否发生，这样所做的猜想才是合理的．
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名校课堂系列答案
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2．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体 | |
| B． | 把光亮的铜片放入盐酸中，表面出现气泡 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧，产生白色浓烟 | |
| D． | 新制的氢氧化铜混合物中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾产生白色沉淀 |
6．某气体可能由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如图实验：气体通过有关装置时，黑色氧化铜粉末变成红色，白色硫酸铜固体变成蓝色，其它装置中均无明显现象，则可推断该气体的组成是（ ）
| A． | 只含有H2 | B． | 只含有CO | ||
| C． | 是H2和CO2的混合物 | D． | 是H2和CO的混合物 |
