Question

20．某学习小组在实验室中加热KClO₃和MnO₂混合物60g制取O₂，完全反应后固体质量变为40.8g，请计算：
（1）制取O₂的质量
（2）原混合物中KClO₃的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量求出氯酸钾的质量，即可原混合物中KClO₃的质量分数；

解答 解：（1）生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO₃的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245                       96
  x                        19.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{19.2g}$
   解得：x=49g
原混合物中KClO₃的质量分数是：$\frac{49g}{60g}×100%$=81.7%．
故答案为：（1）制取O₂的质量为19.2g；（2）原混合物中KClO₃的质量分数是81.7%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，注意解题的规范性和准确性．