题目内容
10．用化学知识回答下列问题．（1）硫酸亚铁（FeSO4）是蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味．其可用于治疗缺铁性贫血症，是常用的补铁剂，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2．
（2）汽车、自行车、电动车的金属外壳上都有一层漂亮的彩色烤漆，除了美观外，烤漆更重要的目的是防止金属被锈蚀．
（3）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化功能．
（4）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢胺（NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，老板建议他买尿素（选填“尿素”或“氯化钾”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用．
（5）防治“白色污染”的措施有使用可降解的塑料．（任写一点即可）
分析 （1）根据化合物中正负的化合价的代数和为零进行解答；
（2）根据防止铁生锈的方法进行解答；
（3）根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；
（4）根据蔬菜叶子发黄，应该施加氮肥进行解答；
（5）根据防治“白色污染”的措施进行解答．
解答 解：（1）由于在化合物中正负的化合价的代数和为零，在FeSO4中硫酸根是-2价，所以，铁元素的化合价为+2价．故填：+2；
（2）汽车、自行车、电动车的金属外壳上都有一层漂亮的彩色烤漆，除了美观外，烤漆更重要的目的是防止金属被锈蚀；故填：防止金属被锈蚀；
（3）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化功能；故填：乳化；
（4）蔬菜叶子发黄，应该施加氮肥，尿素属于氮肥，所以可以用尿素代替碳酸氢铵；故填：尿素；
（5）防治“白色污染”的措施：使用可降解的塑料．故填：使用可降解的塑料．
点评 本题主要考查了与生活有关的化学知识，难度不大，需要加强识记才能正确解答．
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1．河北水利厅2016年1月6日透露，有着“京津走廊”之称的河北廊坊市借助京津冀协同发展战略的机遇，秉承緑色发展理念，多措并举，培孕京津之间水生态环境新优势．水是我们宝贵的资源，下列做法中，符合保护水资源的做法的是（ ）
| A． | 水龙头坏了不停地流水，有时间再修理 | |
| B． | 农业浇灌推广使用喷灌、滴灌等技术代替大水漫灌 | |
| C． | 为保障工业用水，大力寻找水源并开凿水井 | |
| D． | 直接将生活污水排入江河中 |
5．如图所示的变化只涉及物理变化的是（ ）
| A． |  钻木取火 | B． |  淡化海水 | C． |  改良酸性土壤 | D． |  古代炼铁 |
15．化学源于生活，它与我们生活息息相关．请从以下物质中选择正确序号填空：
A、石墨B、硝酸铵（NH4NO3） C、甲烷 D、食醋E、硝酸钾（KNO3） F、二氧化硫
（1）新农村建设中，许多家庭建了沼气池．沼气的主要成分是C．
（2）烧水壶用久了内壁会出现水垢，厨房中除水垢可用D．
（3）农业常用作复合肥的是E．
（4）请从A-F中选择符合下表类别的物质，用其化学式填空（每空只填一个化学式）：
A、石墨B、硝酸铵（NH4NO3） C、甲烷 D、食醋E、硝酸钾（KNO3） F、二氧化硫
（1）新农村建设中，许多家庭建了沼气池．沼气的主要成分是C．
（2）烧水壶用久了内壁会出现水垢，厨房中除水垢可用D．
（3）农业常用作复合肥的是E．
（4）请从A-F中选择符合下表类别的物质，用其化学式填空（每空只填一个化学式）：
| 类别 | 单质 | 氧化物 | 盐 |
| 化学式 | C | SO2 | KNO3（或NH4NO3） |
2．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验．
①用图1装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入．
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
③下表是小兵第①组实验的详细数据．
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化由慢到快然后逐渐减慢．
解释原因反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢．
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．Na2S2O4制备流程如图2：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为2NaOH+ZnS2O4═Zn（OH）2↓+Na2S2O4．
②操作a的名称为过滤．
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是Na2S2O4在碱性溶液中稳定，加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4在水中的溶解度．
④198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为130g．
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验．
| 实验编号 | 硫酸的质量分数 （均取20mL） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌片 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
③下表是小兵第①组实验的详细数据．
| 时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
解释原因反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢．
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．Na2S2O4制备流程如图2：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为2NaOH+ZnS2O4═Zn（OH）2↓+Na2S2O4．
②操作a的名称为过滤．
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是Na2S2O4在碱性溶液中稳定，加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4在水中的溶解度．
④198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为130g．
请根据如图回答下列问题：