Question

有一种石灰石样品，其中含有既不溶于水也不与盐酸反应的杂质二氧化硅．某同学为了测定该样品的纯度，他取了2g石灰石样品，将20g稀盐酸分四次加入，实验中得到的数据记录如下：

稀盐酸用量	剩余固体质量
第一次加入5g	1.315g
第二次加入5g	0.63g
第三次加入5g	0.3g
第四次加入5g	0.3g

（1）该石灰石样品的纯度为多少？
（2）20kg这种石灰石与足量的盐酸反应，可以生产多少千克CO₂？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据化学方程式计算，根据碳酸钙的质量就可求出生成的二氧化碳的质量．

解答：解：
（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

2g-0.3g

2g

×100%=85%
（2）设20Kg石灰石样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的质量为x，碳酸钙的质量为20Kg×85%=17Kg
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
17Kg             x

100

44

=

17Kg

x

x=7.48Kg
答案：
（1）该石灰石样品的纯度为85%
（2）可以生产7.48千克CO₂

点评：根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．