题目内容
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考点：化学方程式的配平
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．
解答：解：（1）将Fe3O4的系数定为1，那么三种物质的系数比为3：2：1，即系数，所以方程式为：2Fe+2O2
Fe3O4．
（2）利用最小公倍数法进行配平，以“SO4”为起点，则H2SO4、Al2（SO4）3前的系数分别为3和1，再进一步调整为：2Al+3H2SO4═3H2+Al2（SO4）3．
（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．故为：1、3、2、3，所以方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe3O4 的计量数定为1，则H2、Fe、H2O前面的化学计量数分别为4、3、4，所以方程式为：4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O．
（5）本题可利用“定一法”进行配平，把Al（OH）3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：3、1、3，所以方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（6）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2SO4的计量数定为1，则NaOH、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2，所以方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：（1）3；2；1；
（2）2；3；1；3；
（3）3；1；2；3；
（4）4；1；3；4；
（5）1；3；1；3；
（6）2；1；1；2；
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（2）利用最小公倍数法进行配平，以“SO4”为起点，则H2SO4、Al2（SO4）3前的系数分别为3和1，再进一步调整为：2Al+3H2SO4═3H2+Al2（SO4）3．
（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．故为：1、3、2、3，所以方程式为：3CO+Fe2O3
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（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe3O4 的计量数定为1，则H2、Fe、H2O前面的化学计量数分别为4、3、4，所以方程式为：4H2+Fe3O4
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（5）本题可利用“定一法”进行配平，把Al（OH）3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：3、1、3，所以方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（6）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2SO4的计量数定为1，则NaOH、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2，所以方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：（1）3；2；1；
（2）2；3；1；3；
（3）3；1；2；3；
（4）4；1；3；4；
（5）1；3；1；3；
（6）2；1；1；2；
点评：本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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| A、CO2 |
| B、2Cu |
| C、2H2 |
| D、Ca2+ |
