Question

15．在一密封容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如表：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量	2	2	84	5
反应后质量	待测	24	0	14

（1）反应后测得容器中物质X的质量为：55；
（2）该容器中发生的化学反应其本类型为：分解反应；请写一个和该反应类型相同的化学反应方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）该反应中物质Z与X的质量比为：84：53．

Answer 1

分析 反应后Y的质量增加22g，是生成物；
反应后Z的质量减少84g，是反应物；
反应后Q的质量增加9g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，X是生成物，生成的质量为：84g-22g-9g=53g，z反应的质量是84g．

解答 解：（1）反应后X的质量为：53g+2g=55g．
故填：55g．
（2）该反应中反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，满足反应的条件下，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．故填：分解反应；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）该反应中的X、Z的质量比是：84g：（55g-2g）=84：53，故填：84：53．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．