Question

6．实验室制备二氧化碳的实验如图：

（1）市售浓盐酸的标签局部如图1，该盐酸中HCl质量分数的范围是36%-38%，为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸稀释；
（2）用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是B（选填编号）；　　　　　　
        A．粉末状石灰石　　　B．块状大理石　　　C．粉末状熟石灰　　　　D．块状生石灰
（3）控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于y处（选填“x”或“y”）为宜；
（4）收集二氧化碳，应将甲的f处于乙的j处连接（选填有关编号）；
（5）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据标签信息以及控制反应速率的方法来分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的药品来分析；
（3）根据药品的量的选择来分析；
（4）根据二氧化碳的密度来分析；
（5）二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．

解答 解：（1）由试剂瓶标签信息可知，该盐酸中HCl质量分数的范围是36%-38%；为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸进行稀释，反应物的浓度变小，反应速率减慢；故填：36%-38%；稀释；
（2）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，粉末状的石灰石与盐酸接触面积过大，反应速率过快；而熟石灰和生石灰与盐酸反应不会生成二氧化碳；故填：B；
（3）选择的液体药品只要是能将固体药品浸没起来即可；故填：y；
（4）二氧化碳的密度比空气大，所以收集二氧化碳时，应该从长管进入；故填：f；j；
（5）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．