Question

8．小科同学在郊游时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体[主要成份是过氧化钙（CaO₂）]，以解决鱼塘中氧气不足的问题．回家后，他从资料上获知：过氧化钙与水反应的原理为2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
（1）为检验生成物中是否有氧气，需进行的操作是收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管，木条燃烧的更旺，证明有氧气；
（2）该同学为测定这种固体中CaO₂的质量分数，称取20克样品加入足量的水中，结果生成3.2克O₂（假设样品中其他成分与水不反应）．请计算该样品中CaO₂的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氧气支持燃烧的性质解答；
（2）根据过氧化钙与水反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算样品中过氧化钙的质量．

解答 解：（1）为检验生成物中是否有氧气，需进行的操作是收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管，木条燃烧的更旺，证明有氧气；
（2）设20g样品中CaO₂的质量为x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                                      32
x                                          3.2g
$\frac{144}{x}=\frac{32}{3.2g}$
解之得 x=14.4g
该样品中CaO₂的质量分数为$\frac{14.4g}{20g}$×100%=72%
答案：
（1）收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管，木条燃烧的更旺，证明有氧气；
（2）该样品中CaO₂的质量分数为72%．

点评 本题是根据化学方程式计算的基本题型，难点在于反应化学方程式的书写，体现了学生自主学习的能力．