Question

12．（1）某氧化物化学式为N_xO_Y．其中氮元素和氧元素的质量比为7：4，此氧化物化学中X与Y的比为2：1，此化学式是N₂O．
（2）一种铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比是7：3，则此氧化物的化学式为Fe₂O₃．
（3）X、Y两元素的相对原子质量比是7：2，在它们组成的化合物中，X与Y元素的质量比为7：3，试写出此化合物的化学式X₂Y₃．

Answer 1

分析 （1）根据题意，有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素质量比为7：4，结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）设铁的氧化物中Fe、O的原子个数为a、b，然后利用元素的质量比为7：3来计算，求出a与b的比，得到化学式．
（3）要确定这种化合物的化学式，必须确定元素X、Y在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．

解答 解：（1）由氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则氮、氧元素组成的氧化物中两种元素的原子个数比=$\frac{7}{14}$：$\frac{4}{16}$=2：1，因此该氧化物的化学式可表示为N₂O．
故答案为：2：1；N₂O；
（2）设铁的氧化物中Fe、O的原子个数为a、b，
则由Fe、O元素的质量比为7：3，得：
$\frac{56a}{16b}=\frac{7}{3}$
$\frac{a}{b}$=$\frac{2}{3}$
故填：Fe₂O₃；
（3）设化合物的化学式为X_cY_d，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；
化合物X_cY_d中X、Y两元素的质量比=（7M×c）：（2M×d）=7c：2d，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为7：3，则
7c：2d=7：3 解得c：d=2：3，则这种化合物的化学式为X₂Y₃；
故填：X₂Y₃．

点评 本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力．