Question

1．试选用“＞”或“＜”或“=”填空．
（1）一般地，合金的硬度＞纯金属的硬度．
（2）20℃时，烧杯甲里100克水中溶解36克NaCl恰好饱和，烧杯乙里200克水中溶解72克NaCl也恰好饱和，则20℃时，两杯中NaCl溶解度的大小比较是：甲杯=乙杯．
（3）20℃时，KNO₃的溶解度为31.6克，该温度下，KNO₃的饱和溶液的溶质质量分数＜31.6%．
（4）将5g碳酸钠粉末加到95克稀盐酸中，充分混合后，溶液的质量＜100克．
（5）在盛装等质量等浓度稀H₂SO₄的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的锌和铁，完全反应后，金属都有剩余，则甲杯中产生氢气的质量=乙杯中产生氢气的质量．

Answer 1

分析 （1）根据合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高进行分析；
（2）根据溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量考虑；
（3）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算；
（4）根据碳酸钠与盐酸混合会生成二氧化碳进行分析；
（5）根据“等质量分数的稀硫酸”、“充分反应后铁片和锌片都有剩余”，所以可知生成的氢气的质量相等．

解答 解：（1）合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故填：＞；
（2）20℃时，烧杯甲里100克水中溶解36克NaCl恰好饱和，烧杯乙里200克水中溶解72克NaCl也恰好饱和，则20℃时，两杯中NaCl溶解度的大小比较是：甲杯等于乙杯；故填：=；
（3）根据溶解度的定义结合溶质的质量分数的计算公式可以知道：$\frac{31.6g}{31.6g+100g}$×100%=24%，故填：＜；
（4）因为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，所以充分混合后溶液的质量小于100g．故填：＜；（5）根据“等质量分数的稀硫酸”、“充分反应后铁片和锌片都有剩余”，所以可知生成的氢气的质量相等，故填：=．

点评 此题是一道多点知识考查题，解题的关键是能够多个相关知识点的理解与掌握，属基础性知识考查题．