题目内容

16．将8g硫在 一定量的氧气中燃烧，有如下数据：
实验序号第一次第二次第三次
氧气的质量7g8g10g
生成SO2的质量14g16g16g
回答问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第二次恰好完全反应；
（2）第一次实验硫有剩余，剩余1克；
（3）在三次实验中，有没有不符合质量守恒定律的没有．（填“有”或“没有”）

分析 根据质量守恒定律，若第一次实验8g硫与7g氧气反应，应生成二氧化硫质量=8g+7g=15g，而实际反应中只生成二氧化硫14g＜15g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验8g硫与8g氧气与生成的16g二氧化硫，质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至10g，因硫不足而氧气剩余进行分析．

解答 解：（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以第二次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第二次实验中氧气时8g时，恰好完全反应，第一次实验中氧气只有7g不足8g，所以硫会有剩余，剩余硫的质量=8g-7g=1g；
（3）只要发生化学变化，就符合质量守恒定律．
故答案为：（1）二；（2）一，1；（3）没有．

点评 根据质量守恒定律，反应物质恰好完全反应，参加反应的反应物质质量总和一定等于生成物质量总和即可正确解答．

练习册系列答案
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20．如图是电解水的简易装置
（1）电源的A为正极，B为负极．
（2）C试管中收集到的气体是氧气，用带火星的木条检验；D试管中收集到的气体是氢气，可用燃着的木条检验；C、D中两种气体的体积比为1：2．
（3）根据上述实验事实可以得出，水是由氢元素和氧元素，组成．
（4）写出水电解的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
1．下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（　　）
A．CaCl2　KNO3　Na2CO3　KClB．NaCl BaCl2 Na2CO3 HCl
C．Na2SO4 Ba（OH）2 Na2CO3 NaNO3D．HNO3　Na2CO3　MgCl2　Ba（OH）2
4．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO．
（3）第③步反应的基本类型属于化合反应．
（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点）原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．
11．对以下三个化学反应的分析正确的是（　　）
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2     4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5    2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
A．反应物均是单质B．生成物均是氧化物
C．生成物均是气体D．反应时均产生蓝色火焰
1．试选用“＞”或“＜”或“=”填空．
（1）一般地，合金的硬度＞纯金属的硬度．
（2）20℃时，烧杯甲里100克水中溶解36克NaCl恰好饱和，烧杯乙里200克水中溶解72克NaCl也恰好饱和，则20℃时，两杯中NaCl溶解度的大小比较是：甲杯=乙杯．
（3）20℃时，KNO3的溶解度为31.6克，该温度下，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数＜31.6%．
（4）将5g碳酸钠粉末加到95克稀盐酸中，充分混合后，溶液的质量＜100克．
（5）在盛装等质量等浓度稀H2SO4的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的锌和铁，完全反应后，金属都有剩余，则甲杯中产生氢气的质量=乙杯中产生氢气的质量．
8．今年，我市遭遇了百年一遇的旱情，给工农业生产和生活用水带来了严重困难，为缓解旱情，有关部门实施了人工降雨，请根据你掌握的知识回答：
（1）可用于人工降雨的物质名称是干冰；
（2）净水器中用来作吸附剂的物质是活性炭；
（3）如果一个未拧紧的水龙头按每秒钟滴2滴水，平均每20滴水为1ml来计算，一天（24小时）流失水的体积为8.64L．
5．质量守恒定律对科学发展具有重大意义．
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是B（填序号），理由是盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡．

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是①②⑤（填序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（3）下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）．

①反应后方框内还应再填入两个“”微粒．
②请从微观的角度分析化学变化的实质是分子的分开原子的重新组合．
（4）写出C中发生反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
6．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．其中主要的实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的15．

（1）实验过程中，观察到的主要现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟、水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一．反应的文字表达式是磷+氧气→点燃五氧化二磷属于化合反应类型
（2）集气瓶中剩余的气体主要是氮气．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是（写两条）：
氮气不溶于水、氮气不能燃烧．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的15，你认为导致这一结果的原因可能是（要求答出种）装置漏气、红磷不足．
（4）某同学又对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：操作简单，结果更准确．
（5）有同学将装置改成如图所示，红磷燃烧过程中活塞向右（左或是右）当冷却后，活塞将停止在4处．

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