题目内容

8．下列对相对分子质量的判断正确的是（　　）
A．化学式不同，其相对分子质量也一定不同
B．某物质含分子数越多，则该物质的相对分子质量也越大
C．氧气的相对分子质量为32g
D．KClO3的相对分子质量为122.5

分析 相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．

解答 解：A．化学式不同，相对分子质量不一定不同，如硫酸和氢氧化铜的相对分子质量均为98，故错误；
B．相对分子质量的大小，与分子个数无关，只与分子结构有关，故错误；
C．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；
D．KClO3的相对分子质量为39+35.5+16×3=122.5，故正确．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握相对分子质量单位是“1”、不是“克”、常常省略不写是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．学完金属的化学性质后，小明用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：
仪器：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒．
药品：锌片、铁片、铁粉、6%盐酸、25%盐酸．
Ⅰ、不同状态的金属与酸反应的速率不同
取质量相等的铁片和铁粉，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．

（1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是托盘天平（或者电子天平）．
（2）曲线B对应的物质是铁粉．
（3）请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）由此实验得到的结论是金属的颗粒越小（或者金属的表面积越小），与酸反应的速率越快．
Ⅱ、金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的速率不同
取质量相等的锌片，分别放入6%、25%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．25%的盐酸与锌片反应的关系曲线如图2所示．
（1）请在该图上补画出6%的盐酸与锌片反应的关系曲线．
（2）由此实验得到的结论是盐酸的浓度越大，化学反应的速率越快（或者反应物的浓度越大，化学反应的速率越快）．
注意：若答对第Ⅲ小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．
Ⅲ、温度对金属与盐酸的反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的同种（填“同种”或“不同种”）金属，再分别加入足量的溶质质量分数相同（填“相同”或“不相同”）的稀盐酸．
（1）曲线C的温度比曲线D的温度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（2）由此实验得到的结论是温度越高，化学反应的速率越快．
12．如图为大家经常使用的某品牌修正液标签上的部分文字和图片．请分析、推测该修正液的性质（至少答出三点）：
（1）具有挥发性
（2）具有毒性
（3）不均一、不稳定．
16．等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应，产生H2质量与反应时间的函数关系如图所示．
（1）A、B两种金属元素的相对原子质量大小是A＞B；
（2）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是Zn和Fe．
3．下列知识整理的内容完全正确的一组是（　　）
A灭火实例与原理
油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气
住宅失火时用水灭火--降低着火点
扑灭森林火灾时设置隔离带--隔离可燃物		B物质与性质
硝酸铵--溶于水时吸热
加碘食盐--“碘”是指元素
锰酸钾--锰元素的化合价为+7
C食品与安全
亚硝酸钠--不能当食盐用
霉变食物--高温消毒后可食用
甲醛溶液--可作食品保鲜剂		D物质与用途
活性炭--可用于吸附冰箱内的异味
酒精--可用于除去衣服上的碘渍
铝合金--可用作制造飞机
A．AB．BC．CD．D
13．中华文明灿烂辉煌，在古代有许多发明和创造．下列叙述中不涉及到化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒B．海水晒盐C．工业炼铁D．使用火药
20．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含杂质）进行如下实验：工业CuSO4$\stackrel{Ⅰ}{→}$…CuSO4溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
（1）制备氧化铜
①步骤I的目的是除去不溶性杂质，操作依次是溶解、过滤．其中过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流．
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体，操作顺序是b→c→a→d（填序号）．
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．洗涤干燥
③将CuSO4•5H2O晶体加热最终获得纯净CuO的过程中，观察到蓝色晶体先变为白色，最终变为黑色．
（2）探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3% H2O2
溶液，只观察到A中有大量气泡，该气体能使带火星木条复燃．结论CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
②取3.2g CuO粉末隔绝空气加强热，除产生一种无色气体外，还残留2.88g砖红色固体
则其化学式为Cu2O．
17．皮蛋是一种中国传统美食．将水、生石灰、纯碱、食盐按100：11.2：5.3：3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋．某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究．
【提出问题】料液的主要成分（H2O除外）是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【进行实验】
Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色．
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀．
Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生．
【实验结论】
（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有Ca（OH）2（填化学式）．
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱．
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋．烧碱一定要密封保存，其理由是AB（选序号填空）．
A．烧碱易吸水潮解B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C．烧碱具有强腐蚀性D．烧碱溶于水时放出热量．
18．暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的名称：
A高锰酸钾；　　B锰酸钾；    C二氧化锰；　　 E四氧化三铁．
（2）用文字表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的类型
①高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应；②过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，分解反应；③铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，化合反应．

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