题目内容

11．学完金属的化学性质后，小明用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：
仪器：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒．
药品：锌片、铁片、铁粉、6%盐酸、25%盐酸．
Ⅰ、不同状态的金属与酸反应的速率不同
取质量相等的铁片和铁粉，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．

（1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是托盘天平（或者电子天平）．
（2）曲线B对应的物质是铁粉．
（3）请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）由此实验得到的结论是金属的颗粒越小（或者金属的表面积越小），与酸反应的速率越快．
Ⅱ、金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的速率不同
取质量相等的锌片，分别放入6%、25%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．25%的盐酸与锌片反应的关系曲线如图2所示．
（1）请在该图上补画出6%的盐酸与锌片反应的关系曲线．
（2）由此实验得到的结论是盐酸的浓度越大，化学反应的速率越快（或者反应物的浓度越大，化学反应的速率越快）．
注意：若答对第Ⅲ小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．
Ⅲ、温度对金属与盐酸的反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的同种（填“同种”或“不同种”）金属，再分别加入足量的溶质质量分数相同（填“相同”或“不相同”）的稀盐酸．
（1）曲线C的温度比曲线D的温度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（2）由此实验得到的结论是温度越高，化学反应的速率越快．

分析 Ⅰ、
（1）根据探究金属活动性顺序所用仪器解答；
（2）根据铁粉与酸的接触面积大，反应速率快解答；
（3）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答；
（4）根据影响反应速率的因素解答；
Ⅱ、反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，25%的盐酸比6%的盐酸反应速率快．
（三）温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等都会影响化学反应速率，要研究一种条件对化学反应的影响，就要保持其它条件不变．

解答 解：Ⅰ、
（1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是托盘天平（或者电子天平）；
（2）铁粉与酸的接触面积大，反应速率快，由图可知：曲线B对应的物质是铁粉；
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）由此实验得到的结论是：金属的颗粒越小（或者金属的表面积越小），与酸反应的速率越快
Ⅱ、（1）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，25%的盐酸比6%的盐酸反应速率快，且由于反应中所取锌片质量相同，所以生成的氢气质量相同，容易画出曲线如图中实线．

（2）盐酸的浓度越大，化学反应的速率越快（或者反应物的浓度越大，化学反应的速率越快）
Ⅲ、温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等都会影响化学反应速率，要研究一种条件对化学反应的影响，就要保持其它条件不变，故答案应为：相同、相同．
（1）曲线C的温度比曲线D的温度高；
（2）由此实验得到的结论是：温度越高，化学反应的速率越快．
答案：
Ⅰ、（1）托盘天平（或者电子天平）
（2）铁粉；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）金属的颗粒越小（或者金属的表面积越小），与酸反应的速率越快
Ⅱ、（1）

（2）盐酸的浓度越大，化学反应的速率越快（或者反应物的浓度越大，化学反应的速率越快）
Ⅲ、同种；   相同；
（1）高；
（2）温度越高，化学反应的速率越快．

点评 本题通过实验探究的形式考查了Mg、Zn、Fe等与盐酸反应及反应速率的知识，培养了学生的实验探究能力．

练习册系列答案
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