题目内容

下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

练习册系列答案
相关题目

如图是实验室制取气体并验证气体化学性质的部分装置，请回答有关问题。

仪器的名称是______。

实验室制用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______填字母，其反应的化学方程式为______。利用C装置收集一瓶氧气，完成木炭在氧气中燃烧的实验如图E所示为防止瓶中氧气逸出损失，红热的木炭伸入集气瓶时，应注意的操作是______。

实验室常用加热氯化铵与消石灰固体混合加热制取氨气NH3,则选用的气体发生装置是______。若利用D装置收集氨气，则气体应从______填“a”或“端通入。

我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。

（一）铁的广泛应用

（1）“加铁酱油”中的铁指的是_____（填“单质”或“元素”）。

（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____。

（3）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____（填字母）。

A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料

（二）铁锈成分的探究

（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_____（选填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O

次要过程为：FeFeCO3

写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式_____。

（3）铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

（查阅资料）①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

（1）装配好实验装置后，首先要_____。

（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。

a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液

（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）＝_____g。

（4）若缺少G装置，Fe2O3•xH2O中x的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）

（三）炼铁过程的探究

（1）进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是_____。

（2）将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。（计算过程）

下列物质放入水中不能形成溶液的是（ ）

A. 花生油 B. 食盐 C. 白糖 D. 酒精

将10g碳酸钙固体高温煅烧足够时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是( )

A. 共生成11.1克氯化钙 B. 燃烧越充分则消耗的盐酸量越少

C. 共生成4.4克二氧化碳 D. 燃烧后固体中氧元素的质量分数减小

某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：

次数

一

二

三

四

五

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

产生气体的质量/g

2.2

4.4

6.6

8.8

8.8

（1）生成CO2的质量为_________g；

（2）第__________次恰好完全反应；

（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。_________

人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。

资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。

资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。

（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质_____。

（2）写出布莱克实验中反应图甲①的化学方程式_____。

（3）如图乙，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_____毫升。

（4）写出布莱克实验中反应②在生活中的一种用途_____。

某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H202溶液（如下图一），进行如下实验：

(1)小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H202溶液待用，理论上他需要加水 __ mL。

(2)小丽同学用上述稀释后的H202溶液和下图二装置探究不同物质对H202的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到____，说明Mn02对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：____。

(3)小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50 g稀释后的H202溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量Mn02样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使H202溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。

①请计算上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数与10%是否相符？____（请写出具体计算过程）

②若不符合，其可能的原因是____ 。（注：若符合，此问不作答）

碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收CO2及干燥气体。某学校小组在实验室取了一定量的已经使用过的碱石灰样品，并对其成分进行了如下探究。

（提出猜想）该碱石灰样品中可能含有CaO、________(填化学式)、CaCO3、NaOH和Na₂CO3。

（设计方案）(1)甲同学在烧杯中放入少量的该碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，你认为甲同学的结论是否严谨？

理由是：_____________

(2)乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

实验操作

实验现象

实验结论

①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量______溶液。

有白色沉淀生成

样品中一定有Na₂CO3。

②将操作①所得到的混合物，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。

无明显现象

滤液中不含有：____。

（实验结论）你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究，是否可以确定该碱石灰样品的组成成分？若能，请写出其组成；若不能，请说明理由。______________

（实验反思）丙同学进一步设计了如上图所示的实验装置，通过称量B装置的质量变化来测定一定量样品与足量稀盐酸反应所生成的CO2的质量(气密性良好，每步均完全反应，操作无误)。若丙同学最终测得的CO2质量比实际值小，你认为可能原因是：___________

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网