Question

7．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，某化学小组称取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀盐酸完全反应后，过滤，称量所得滤液的质量（该样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），实验结果如下表：

反应前		反应后
纯碱样品	足量稀盐酸	称得滤液的质量
11.0g	100.0g	106.2g

计算：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，写出必要的计算过程．

Answer 1

分析 根据向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，根据反应的方程式，可以求得溶液增加的质量；依据溶液增加的质量利用方程式可以求出碳酸钠的质量，进而可求碳酸钠的质量分数；

解答 解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑      溶液质量增加量
106                  44          106-44=62
x                               106.2-100=6.2g    
$\frac{106}{x}=\frac{62}{6.2g}$
x=10.6g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{10.6g}{11g}×$100%≈96.4%
答案：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，有关化学方程式的计算的突破口是必须找出一种反应物或一种生成物的质量，根据该质量，可以计算出其它反应物或生成物的质量．