Question

如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是（　　）

• A、钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+3
• B、①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  一定条件  .

  2X+2TiCl₄+6CO，则X为FeCl₃
• C、③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
• D、②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为1：2

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,有关元素化合价的计算,置换反应及其应用,质量守恒定律及其应用

专题：物质的制备

分析：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；
B、根据质量守恒定律推断x的化学式；
C、根据化学方程式的特点，判断反应类型；
D、根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比．

解答：解：
A、设FeTiO₃中Ti的化合价是x．FeTiO₃中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价是+4价；
B、根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl₃；
C、TiCl₄与Mg反应的反应物是TiCl₄与Mg，生成物是Ti和MgCl₂，用观察法配平即可，因此该反应的化学方程式是TiCl₄+2Mg

800℃

. Ar

Ti+2MgCl₂；该反应符合“单+化=单+化”的特点，为置换反应．
D、根据从化学方程式2H₂+CO═CH₃OH
                  4   28
由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1．
故选：B、C．

点评：本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．