题目内容
在托盘天平的两个托盘上分别放有两个质量相同的烧杯，其中都盛有50g 19.6%的稀硫酸，天平平衡．当向两个烧杯中分别加入下列物质后，天平仍平衡的是（ ）
| A、Zn和Fe各1g |
| B、Zn和Fe各3g |
| C、Zn和Fe各5g |
| D、Zn和Fe各7g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起．两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由硫酸的质量求出反应的铁和锌的质量进行解答．
解答：解：设消耗50g 19.6%的稀硫酸，需要锌的质量为x，需要铁的质量为y，则有
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 50g×19.6%
=
x=6.5g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
y 50g×19.6%
=
y=5.6g
所以当Zn和Fe各1g、Zn和Fe各3g、Zn和Fe各5g时，硫酸都有剩余，所以生成的氢气不相等，天平不平衡；
而当Zn和Fe各7g时，金属过量，硫酸全部反应，生成氢气的质量相等，所以天平仍平衡．
故选D．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 50g×19.6%
| 65 |
| x |
| 98 |
| 50g×19.6% |
x=6.5g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
y 50g×19.6%
| 56 |
| y |
| 98 |
| 50g×19.6% |
y=5.6g
所以当Zn和Fe各1g、Zn和Fe各3g、Zn和Fe各5g时，硫酸都有剩余，所以生成的氢气不相等，天平不平衡；
而当Zn和Fe各7g时，金属过量，硫酸全部反应，生成氢气的质量相等，所以天平仍平衡．
故选D．
点评：金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．
练习册系列答案
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