Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

• A、除去A中混有的少量B，可采用降温结晶的方法
• B、50℃时A的饱和溶液中，溶质的质量分数为50%
• C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
• D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；B、饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%；C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法考虑；D、根据降温后溶解度的变化考虑．

解答：解：A、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于A物质溶解度受温度影响较大，所以提纯A用降温结晶的方法，故A正确；
B、饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以50℃时A的饱和溶液中溶质质量分数=

50g

50g+100g

×100%=33.3%，故B错；
C、由于C的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故C错；
D、饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，A和B降温后溶解度变小，会析出晶体，溶液仍然饱和，由于降温后B的溶解度大于A物质的溶解度，所以降温后B溶液的质量分数大于A溶液的质量分数，C物质降温后变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，因为20℃时A物质的溶解度大于50℃时C物质的溶解度，所以降温后A物质的溶质质量分数大于C物质溶质质量分数，所以降温后B＞A＞C，故D错．
故选A．

点评：解答本题关键是要知道饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，并能灵活运用，熟悉饱和溶液与不饱和溶液之间的转化．