题目内容

17．如图是A、B两种物质的溶解度曲线．
（1）P点意义为t1℃时AB的溶解度相等；
（2）等质量的A、B饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶液的溶质质量分数A＞B（填“＜”、“＞”或“=”）．

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，
（2）根据B的溶解度随温度降低而增大，降温溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶质的质量分数保持不变解答．

解答 解：
（1）P点是t1℃时AB的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相等；
（2）t2℃时A、B两种物质溶解度由大到小是A＞B＞，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为A＞B，温度降温到t1℃时，A有晶体析出，
B的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，但t1℃时A的溶解度大于B的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞B＞；
故答案为：
（1）t1℃时AB的溶解度相等；  （2）＞

点评 本题考查了溶解度曲线的意义及其应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
7．某化学兴趣小组对过氧化氢分解生成水和氧气的条件进行探究，请你参与．
[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[查阅资料]影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂、光、反应物颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等．
[作出猜想]下面是三位同学所做的猜想，请你完成丙同学的猜想．
甲同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
乙同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
丙同学：温度可能影响该反应的反应速率．
[实验验证]
（1）如图实验装置，在常温下，每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次电子天平示数减少0.2g所用的时间，记录数据如表：
实验编号1234567
H2O2溶液浓度5%5%5%10%10%30%30%
MnO2粉末（g）1.00.80.60.60.40.40.2
所用的时间（s）205205220809034
请你分析回答：
①该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②要比较不同浓度的H2O2溶液对反应速率的影响，可选择的实验编号是3、4（写一组），由此可得到的结论是在在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2溶液的浓度越大，反应越快．
③从上述实验中得出催化剂（MnO2）的用量对反应速率的影响是二氧化锰的用量越多，反应速率越快．达到一定的用量时，速率不在改变
④若撤除干燥管装置，所测速率偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
如果你是丙同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：在MnO2的用量、H2O2溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间．
[拓展延伸]
（3）如表是甲同学在实验时记录电子天平的示数和对应的时间的一组数据（每隔20s读数一次）．
时间（s）020406080100120140160180200
示数（g）565.40565.37565.34565.30565.28565.26565.24565.23565.22565.21565.20
①上表数据分析得出，过氧化氢溶液分解速度的变化情况是逐渐变慢（选填“先快后慢”“先慢后快”“逐渐变慢”），原因是过氧化氢的浓度逐渐减小．
（4）通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是除MnO2外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂．
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义在30℃时，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是ab（选填序号）．
a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在20℃时，甲的溶解度是40g（答出一条）．
5．以下是老师提供的一些实验装置，请结合下图回答问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：a铁架台；b集气瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检验气密性．
（3）实验室若用双氧水制氧气，选择的发生装置是B；收集装置D或E．用双氧水制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是A，收集装置是C．（填字母编号）
（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
12．实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液．设计一个实验方案把它们区别开来．（写出实验的步骤、现象和结论）
2．请根据下列装置图回答问题：

（1）若实验室用A装置制氧气，请写出反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；
（2）装置B和装置C都可用来制取二氧化碳，其中装置C的优点是什么？能控制反应的速率；
（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS，固体）与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得，反应的化学方程式为FeS+H2SO4═FeSO4H2S↑．若用D装置收集H2S气体，则H2S气体应从b（选填“a”或“b”）端通入．
9．一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
猜想Ⅰ：有CO2、CH4猜想Ⅱ：有CO、CH4
猜想Ⅲ：有CO、CO2猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究．

【问题讨论】
（1）装置A出现浑浊，证明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通过装置C处的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在位置，再增加一个上图中D（填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．
（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，因此证明猜想Ⅰ成立．
（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．
6．“江北水乡，运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称，煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源．煤的气化和液化流程如下图所示：

查阅资料：水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧．
提出问题：水煤气是什么？
猜想假设：根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气．
（1）提出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变．
设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想．

（2）你选择的装置是B（填字母代号），可能的现象为澄清石灰水不变浑浊．
实验结论：（3）那么，猜想①或②（填序号）是合理的．
7．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（　　）
A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．化学变化一定有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化
C．中和反应一定放热，放热的反应一定是中和反应
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳

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