题目内容
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的大理石反应可生成二氧化碳多少升？（CO2的密度为1.97g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据化学方程式、提供的数据可以计算生成二氧化碳的质量，然后结合密度公式求出其体积即可．
解答：解：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g
设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
7.3g x
=
解得：x=4.4g
折合体积为：4.4g÷1.97g/L≈2.23L
答：可生成二氧化碳2.23升．
设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
7.3g x
| 73 |
| 7.3g |
| 44 |
| x |
解得：x=4.4g
折合体积为：4.4g÷1.97g/L≈2.23L
答：可生成二氧化碳2.23升．
点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量都是纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．
练习册系列答案
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下列变化不属于化学变化的是（ ）
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| C、蜡烛燃烧 | D、食物腐烂 |
