题目内容

19．某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．

（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．
①写出图中有标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
②用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可选用C装置收集氧气，其原因是氧气不易溶于水．
③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是过滤．
④如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是B．
（2）乙同学设计用氯酸钾来制取氧气并探究其性质．
①他选用装置A来制取氧气，但实验室的二氧化锰用完了，他可选用少量B来加快反应进行（填序号）．
A高锰酸钾    B红砖粉
②若她用E图所示方法收集了一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因可能是装置漏气．
③做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶．其化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）丙同学在用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸溶液，在常温下发生复分解反应制取硫化氢气体；制取硫化氢气体的化学方程式是FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．

分析 （1）①依据实验室常用仪器的认识解决此题；
②根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气不易溶于水进行分析；
③根据分离混合物的方法进行分析；
④根据固体和液体制取气体，在常温下反应，发生装置选B解答；
（2）①在氯酸钾的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片都可作为催化剂；
②未见木条复燃，其原因可能是：装置漏气、或药品变质或收集的时间不长等；
③根据铁丝燃烧的实验注意事项分析；
（3）根据信息提供的反应物和生成物及反应类型书写化学方程式．

解答 解：（1）①依据实验室常用仪器的认识可知标有字母a的仪器名称是长颈漏斗，b是锥形瓶；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．因氧气的不易溶于水，故可用排水法收集；
③分离固液混合物的方法是过滤；
④根据固体和液体制取气体，在常温下反应，发生装置选B，因此用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是 B；
（2）①在氯酸钾的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片都可作为催化剂；
②未见木条复燃，其原因可能是：装置漏气、或药品变质或收集的时间不长等；
③因为铁丝燃烧的生成物温度较高会炸裂集气瓶的底部，故应该在集气瓶底部加少量水或沙子，反应的方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体，还会产生硫酸亚铁，故反应的方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
故答案为：（1）①长颈漏斗、锥形瓶；②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；③过滤；④B；
（2）①B；②装置漏气；③防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．

点评 本题考查了气体的制取和装置仪器的选择及实验的注意事项、催化剂的特点等，属于基础性的考查，根据已有知识即可解决

练习册系列答案
相关题目
9．请结合如图回答问题：
（1）标号①、②的仪器名称：①长颈漏斗②水槽．
（2）实验室选用A、D装置制取O2，若反应物为一种固体纯净物，则还缺少的用品是棉花，该反应的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的药品为稀盐酸和大理石或石灰石（填名称），装置B可以做为实验室制取CO2的发生装置，若将发生装置由B改为F，其优点是能使反应随时进行或停止．
10．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶 液
D．当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
7．生产生活中的以下想法或做法科学合理的是（　　）
A．循环用水，以节约水资源B．煤气泄漏时向室内洒水避免CO中毒
C．锈蚀的钢铁不值得回收利用D．SO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨
14．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．
查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na2CO3•3H2O2，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
【探究一】确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如图1所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究．

（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为氧气，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；
（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为等质量碳酸钠发生反应生成的沉淀质量更大，误差更小；
实验过程中观察到白色沉淀生成，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠；
（3）操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是先多次洗涤并取最后一次洗涤液，滴加酚酞（或硫酸铜、氯化铁、氯化镁）等溶液，无明显现象；
实验的初步结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
【探究二】变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
2Na2CO3•3H2O2+2H2SO4═2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O   2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na2CO3•3H2O2和Na2CO3）的纯度，设计如图2所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．

（1）Q内发生反应生成的气体为CO2、O2．
在样品中加入少量二氧化锰的目的是使双氧水完全分解成氧气，导管a作用是平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下，同时使测得的气体的体积更为准确．
（2）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成，b中装的碱石灰的作用是吸收二氧化碳，为何要缓缓打开K1的理由是控制气体流速，使CO2被充分吸收．
（3）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是59.7%（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO2-1.96g/L，O2-1.43g/L）．
（4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是BC
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．
4．下列受汕尾市民消费者依赖的无公害绿色食品中，富含维生素的是（　　）
A．梅陇大米B．联安草莓C．青年水库鲤鱼D．捷胜豆腐
11．甲醛（HCHO）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水．甲醛水溶液广泛应用于医疗卫生等行业．最近媒体曝出某些不法商贩用甲醛水溶液给大白菜保鲜．人食用喷有甲醛水溶液的大白菜后，会出现呼吸道水肿、头痛，严重的可导致白血病．根据以上信息回答问题：
（1）甲醛由3种元素组成；甲醛中各元素的质量比为6：1：8；甲醛中氧元素的质量分数是53%
（2）为了防止大白菜中万一喷有甲醛水溶液危害人体健康，食用大白菜前应该采取的措施是用水多次冲洗等
（写一条）．
8．如是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是（　　）
A．该粒子的最外层电子数为8B．该粒子核外电子总数为18
C．该粒子不显电性D．该粒子化学性质稳定
9．下列物质的化学式书写正确且元素的化合价书写也正确的是（　　）
A．二氧化碳$\stackrel{+2}{C}$OB．氯酸钾K$\stackrel{+5}{Cl}$O3
C．高锰酸钾K$\stackrel{+6}{Mn}$O4D．过氧化氢 H2O${\;}_{2}^{2-}$

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