题目内容

若将Zn粒放入溶质质量分数为49%的H2S04溶液100g中，恰好完全反应，写出反应的化学方程式
 
；经计算，该反应放出氢气的质量为
 
．所得溶液中溶质的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故根据H2S04溶液中溶质的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量以及参加反应锌的质量，然后结合溶液溶质的质量分数计算公式完成解答即可．
解答：解：锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应锌的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65   98    161    2
z 100g×49%  y     x
65
z
=
98
100g×49%
=
161
y
=
2
x

解得：x=1g；y=80.5g；z=32.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
80.5
32.5g+100g-1g
×100^%≈61.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为61.2%．
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；1g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为61.2%．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律求出反应后生成的溶液的质量．
练习册系列答案
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物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做
 
剂．
（2）如图中，用滤纸做成的小花喷洒紫色石蕊后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测烧杯中溶液可能是
 
．
已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示．
（1）则A、E、D的化学式为A
 
，E
 
，D
 

（2）请你写出一下变化的化学方程式：
A+F→C
 
；D→B+C
 
．A+E→B
 
．
用元素符号或化学式填空：
（1）3个硫原子
 
，（2）硝酸
 
，（3）过氧化氢中氧元素的化合价
 
，（4）三氧化二铁
 
．（5）2个硫酸根离子
 
（6）碳酸钙中的阴离子
 
（7）4个铵根离子
 
．
烧杯内盛放蒸馏水44.1克，投入5.1克不纯的食盐样品（其中所含杂质不溶于水），充分搅拌，使样品中氯化钠完全溶解．经过滤后，再取出滤液5.85克并向其中滴加硝酸银溶液，到不产生沉淀为止．将沉淀氯化银充分烘干后称量，其质量为1.435克．试求：
（1）过滤所得滤液的溶质的质量分数是多少？
（2）原不纯食盐样品中氯化钠的质量分数是多少？（保留1位小数）
实验室常用
 
和
 
应来制取氢气，用
 
和
 
两种方法收集制得的气体，盛有氢气的容器瓶口应
 
放置，因为
 
反应的表达式为
 
（文字符号均可）
如图是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：

（1）A实验玻璃管②中产生的气体是
 
，该实验说明水是由
 
组成；
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是
 
（写出一点）；加热时推拉针筒的目的是
 
；
（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是
 
；先熄灭的是
 
（填“上层”或“下层”）的蜡烛．
（4）写出不能用D装置制取氢气的理由
 
．
向90g10%的氯化钠溶液中，加入10g硫酸钾搅拌至完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数为
 
．
一个地处海边的化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为原料煅烧石灰石；②用加压降温的方法是产生的二氧化碳③使得到的生石灰与水反应④把海水引入水池中，加入熟石灰与海水中的氯化镁发生反应；⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得溶液浓缩，得到一种晶体，⑥晶体通电得到一种金属． 根据以上资料判断：
（1）该厂生产过程中，第
 
步会造成大气污染．
（2）该厂的生产原料是
 

（3）该厂的最终产品是
 

（4）写出①、④、⑤、⑥步反应的化学方程式
 
、
 
、
 
、
 
．

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