题目内容
一个地处海边的化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为原料煅烧石灰石；②用加压降温的方法是产生的二氧化碳③使得到的生石灰与水反应④把海水引入水池中，加入熟石灰与海水中的氯化镁发生反应；⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得溶液浓缩，得到一种晶体，⑥晶体通电得到一种金属． 根据以上资料判断：
（1）该厂生产过程中，第 步会造成大气污染．
（2）该厂的生产原料是
（3）该厂的最终产品是
（4）写出①、④、⑤、⑥步反应的化学方程式 、 、 、 ．
（1）该厂生产过程中，第
（2）该厂的生产原料是
（3）该厂的最终产品是
（4）写出①、④、⑤、⑥步反应的化学方程式
考点：物质的相互转化和制备,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：根据信息此工业流程为：石灰石
二氧化碳（降温加压转为干冰）和生石灰，生石灰与水反应转化为熟石灰，熟石灰与氯化镁（海水中成分）反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，然后加热结晶得氯化镁晶体，分析生产的原料、产品及书写反应的方程式．
| 高温 |
解答：解：（1）由步骤①可知，煅烧石灰石生成二氧化碳，所以会造成大气污染；故填：①；
（2）由信息得该厂用于生产的原料是：石灰石；故填：石灰石；
（3）由工业流程知该厂生产的产品是氯化镁和干冰；故填：氯化镁、于冰；
（4）该厂生产过程中，涉及到的化学原理有：①煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，反应的化学方程式：CaCO3
CaO+CO2↑；
③生石灰与水反应转化为熟石灰，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2 ；
④熟石灰与氯化镁（海水中成分）反应生成氢氧化镁，反应的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
⑤氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
⑥电解氯化镁生成金属镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2
Mg+Cl2↑．
故答案为：CaCO3
CaO+CO2↑；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；MgCl2
Mg+Cl2↑．
（2）由信息得该厂用于生产的原料是：石灰石；故填：石灰石；
（3）由工业流程知该厂生产的产品是氯化镁和干冰；故填：氯化镁、于冰；
（4）该厂生产过程中，涉及到的化学原理有：①煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，反应的化学方程式：CaCO3
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③生石灰与水反应转化为熟石灰，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2 ；
④熟石灰与氯化镁（海水中成分）反应生成氢氧化镁，反应的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
⑤氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
⑥电解氯化镁生成金属镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2
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故答案为：CaCO3
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点评：本题考查实际生产中的流程问题，判断反应物和生成物可依据化学反应方程式进行，熟练掌握化学反应方程式是解题的关键，对学生运用信息结合所学知识进行解题的能力要求较高．
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