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把溶质的质量分数为
40
％的硫酸溶液与水以怎样的质量比混合，才能得到溶质的质量分数为
10
％的硫酸溶液是
_________
。
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1
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实验室用过氧化氢制取氧气的实践与研究．
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为
．
（2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如图所示．
①用过氧化氢溶液制取氧气时，氧气中会含有较多的水蒸气，为了收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）
（选填字母A～E）．
②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO
2
的反应容器中”，优点是
．
③MnO
2
可以连续使用，理由是
．
④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（假设装置不漏气且实验操作正确），原因是
．
（3）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H
2
O
2
═2CO
2
↑+N
2
↑+12H
2
O，则X的化学式为
．
（4）85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
．（不要求写计算过程）
已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（ ）
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g）
11.5
15.1
19.4
24.4
37.6
A．30℃-40℃
B．20℃-30℃
C．10℃-20℃
D．0℃-10℃
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，其原理是把蛋白质的氮元素完全转化成氨气
(
化学式：
)
，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：
．现取该牛奶样品
30mL
用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用
9
.
5g
溶质的质量分数为
4
.
9
％的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题．
(1)
产生氨气的质量是多少克？
(
计算结果精确到
0
.
0lg
，下同
)
(2)30mL
牛奶中含氮元素的质量是多少克？
(3)
如图所示该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为
16
％，请你通过计算确定该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准．
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，其原理是把蛋白质的氮元素完全转化成氨气
(
化学式：
)
，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：
．现取该牛奶样品
30mL
用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用
9
.
5g
溶质的质量分数为
4
.
9
％的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题．
(1)
产生氨气的质量是多少克？
(
计算结果精确到
0
.
0lg
，下同
)
(2)30mL
牛奶中含氮元素的质量是多少克？
(3)
如图所示该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为
16
％，请你通过计算确定该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准．
已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（ ）
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g）
11.5
15.1
19.4
24.4
37.6
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B．20℃-30℃
C．10℃-20℃
D．0℃-10℃
关 闭
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)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：
)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：
