题目内容

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，其原理是把蛋白质的氮元素完全转化成氨气(化学式：)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：

．现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质的质量分数为4.9％的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题．

(1)产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.0lg，下同)

(2)30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？

(3)如图所示该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16％，请你通过计算确定该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准．

答案：0.16g#0.16克;0.13g#0.13克;没有达到质量标准#没有达到#没有
解析：

(1)氨气的质量为0.16g．

(2)氮元素的质量为0.13g．

(3)该牛奶样品中蛋白质的含量没有达到质量标准．

此题的测定原理较为复杂，准确提炼题中的信息来分析．

(1)由，已知稀硫酸消耗量为9.5g(4.9％的稀硫酸)，通过化学方程式可算出产生的氨气的质量．(2)根据原理中“蛋白质中的氮元素完全转化为氨气”可知氨气中氮元素的质量等于30mL牛奶中含氮元素的质量，可用化学式中关于质量分数的计算来求出．(3)从包装标签上给出每100mL牛奶中的蛋白质≥2.90g，只要把100mL该牛奶的实际蛋白质质量计算出来与此数值进行比较，即可知该牛奶样品中蛋白质含量是否达到了包装标签所标的蛋白质的质量标准．计算100mL该牛奶样品实际蛋白质含量，再由已知条件中“牛奶中蛋白质含氮元素的质量分数为16％，计算出蛋白质质量，然后与标签上的含量比较确定．

(1)设产生氨气的质量为x．

(2)氨气中氮元素的质量分数为

30mL牛奶中含氮元素的质量为0.16g×82.4％=0.13g

(3)30mL牛奶中含蛋白质质量为0.13g÷16％=0.81g

100mL牛奶中含蛋白质的质量为．

因为2.70g＜2.90g，所以蛋白质的含量没有达到质量标准．

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2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
（3）如图是该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准．

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（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？

成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄，现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为蛋白质

氨，为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，取30mL牛奶用盖尔达法分离蛋白质，把氮元素完全转化成氨（NH₃），用50g4.9%稀H₂SO₄溶液吸收后，剩余的酸需要用38.0g4.0%的NaOH溶液中和，问
（1）已知硫酸吸收氨气时发生化合反应生成（NH₄）₂SO₄，请写出上述过程中与硫酸有关的反应的化学方程式．
（2）30mL牛奶中共含有多少克氮？
（3）如果蛋白质中含氮16%（质量分数），则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少？（牛奶的密度为1.03g/cm³）

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