Question

两种金属组成的混合物共4g，与足量盐酸反应后，共放出0.2g氢气，则原混合物的组成可能是（　　）

• A、Zn和Mg
• B、Zn和Fe
• C、Cu和Mg
• D、Zn和Cu

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，计算生成1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物4g，与足量稀盐酸反应后生成了0.2 g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．

解答：解：根据与硫酸反应时铁、锌、镁分别呈+2价，与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=0.2g÷

2

56

=5.6g；需要金属锌的质量0.2g÷

2

65

=6.5g；需要金属镁的质量=0.2g÷

2

24

=2.4g；铜不与稀硫酸反应；
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物4g与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg的组合，而Zn和Fe、Mg和Cu、Zn和Cu所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合．
故选A．

点评：一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价．