Question

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”，请利用此表完成以下任务：

阴离子 阳离子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Mg2+	不溶	溶	溶	溶	微溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性

 

．
（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应

 

，理由是

 

．
（3）写化学方程式：铁与表中的一种盐反应

 

．

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件,酸碱盐的溶解性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）利用部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性，查出指定Ba（OH）₂的溶解性即可．
（2）根据复分解反应发生的条件进行分析，两种物质互换成分后必须有水、气体或沉淀生成，反应才能发生；
（3）根据金属与盐反应的条件写出方程式．

解答：解：（1）查找Ba（OH）₂的溶解性，钡离子与氢氧根离子相交的格内写着“溶”，即Ba（OH）₂不溶于水．故填：溶；
（2）氯化钠溶液和硝酸钙溶液互换成分后没有水、气体或沉淀生成，所以反应不会发生，故填：否；因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件；
（3）金属与盐反应时，金属要排在盐中金属的前面，反应物中盐溶于水，金属不能使钾、钙、钠，所以可以写铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
故答案为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

点评：解答本题关键是要知道酸、碱、盐溶解性表的查法，知道酸碱盐的判断方法，熟悉复分解反应发生的条件，并能灵活运用．