题目内容
化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置．
．
加热试管中的液体–试管夹；加热烧杯中的水–石棉网；移走高温的蒸发皿–坩埚钳；不易溶于水
【解析】
（1）据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的性质和用途；（2）收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集。
（1）试管夹用于夹持试管；移动高温的蒸发皿用坩埚钳；加热烧杯中的水需垫石棉网；
（2）...
阅读快车系列答案下列实验现象的描述正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B. 磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成带刺激性气味的气体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
C
【解析】
木炭在氧气中燃烧发出白光，木炭在氧气中燃烧没有火焰，A选项错误；磷在氧气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，B选项错误；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成带刺激性气味的气体，C选项正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁这是一个正确的结论，而不是现象，D选项错误。故选择C项。 已知：X和Y两种物质在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量与生成W的质量比为4：9，则反应中消耗X和Y的质量比为
A. 1：4 B. 4：1 C. 1：2 D. 2：1
A
【解析】设生成W的质量为9，根据“生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量与生成W的质量比为4：9”可知，生成Z的质量为11，反应中消耗X的质量为4，由质量守恒定律可知反应中消耗Y的质量是11+9-4=16，则反应中消耗X和Y的质量比为4：16=1：4。 下列物质中所含的氮元素的化合价共有几种
N2 NO2 NO N2O N2O3 NH3 N2O5 NH4NO3
A.三种 B.五种 C.六种 D.七种
D
【解析】因氮气是单质，则N2中氮元素的化合价为0；
由在化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
在NO中，由氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为0-（-2）=+2价；
在NO2中，由氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为0-（-2）×2=+4价；
在N2O中，由氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为 =+1价
在N2O3中，由氧元素的化合价为... 曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1．“笑气”的化学式是（ ）
A．N2O5 B．NO2 C．NO D．N2O
D
【解析】用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，氧元素显﹣2价，其化学式为：N2O．故选：D． 请简要说明下列操作可能造成的不良后果：
液体流出腐蚀标签；引燃灯内酒精引起火灾；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；容器炸裂；压破容器；
【解析】
（1）根据倾倒液体注意事项分析；（2）酒精灯使用要注意“二查、二禁、一不可”；（3）根据使用时胶头的注意事项分析；（4）根据给玻璃仪器加热的方法、注意事项等进行分析解答即可；（5）根据将橡皮塞进试容器口的方法、注意事项进行分析解答。
（1）倾倒细口瓶里的... 下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A. 石墨制铅笔芯 B. 氮气用作粮食的保护气
C. 天然气用作燃料 D. 焦炭用于炼铁
A
【解析】A、石墨制铅笔芯，石墨较软，在纸上留痕迹，主要由物理性质决定，正确；B、氮气用作粮食的保护气，氮气性质稳定，由化学性质决定，错误；C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷有可燃性，由化学性质决定，错误；D、焦炭用于炼铁，碳具有还原性，由化学性质决定，错误。故选A。 如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。请按下列要求填空：
（1）物质a完全燃烧的化学方程式为___________________；
（2）由物质b反应生成CO2的化学方程式为_______________________；
（3）写出由CO2反应生成的物质d的化学式____________；
（4）物质e中酸根离子的符号____________；
（5）为减缓大气中二氧化碳的含量，以下建议不可行的是_____ (填序号）。
①大力植树造林，禁止乱砍滥伐；
②开发太阳能、水能、风能等新能源；
③禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料。
CH4+2O22H2O +CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3CaO+CO2↑H2O+CO2=H2CO3CO32-③
【解析】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水：CH4+2O22H2O +CO2 ；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳、氯化钙和水；碳酸钙高温分解能得到二氧化碳和氧化钙；CaCO3+2HCl=C... 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。
该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：
(1)红磷燃烧的现象_________________________________________________。
(2)红磷在集气瓶中燃烧，消耗了_____________。
(3)该实验中红磷需稍过量，目的是_____________________________。
(4)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____________________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为____________。
(5)该同学按照上述步骤完成实验后，发现测出的结果是空气中氧气含量小于1/5,请你说出导致这个结果的原因是___________________________________________。
产生大量白烟，放出热量 氧气 使氧气消耗完 烧杯中的水倒吸入集气瓶，瓶内的水约占集气瓶体积的1/5 21% 装置漏气
【解析】
(1)红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
(2)红磷在集气瓶中燃烧，消耗了氧气；
(3)该实验中红磷需稍过量，目的是把集气瓶中的氧气耗尽；
(4)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水进入集气瓶，并且约占集气瓶容积的五分之一，由此可得出空气中氧气...