题目内容

4．下列做法中，能减缓化学反应速率的是（　　）
A．面团发酵时放在温热处B．人在进食时细细嚼食物
C．将食品放入冰箱冷藏D．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气

分析 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，据此结合题意进行分析判断．

解答 解：A、面团发酵时放在温热处，温度升高，物质反应的速率加快，故选项错误．
B、人在进食时细细嚼食物，能增大反应物的接触面积，能加快反应的速率，故选项错误．
C、将食品放入冰箱冷藏，冰箱中温度低，可以延缓食品的发生缓慢氧化的速率，故选项正确．
D、煤燃烧时向煤炉中鼓入空气，增大了反应物的接触面积，加快反应的速率，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟知影响物质的反应速率的一些常见因素（如反应物的接触面积、反应的温度、反应物的浓度）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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14．形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法正确的是B．
A、只含有一种元素的物质一定是单质
B、混合物一定由不同种物质构成
C、有单质生成的反应一定是置换反应
D、分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒．
15．某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应．
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色．
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生
成Fe（OH）3沉淀．
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaO+2HCl═CaCl2+H2O．
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1：溶质只含有CaCl2
猜想2：溶质含有CaCl2和HCl
猜想3：溶质含有CaCl2、HCl、FeCl3
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试
管中，滴加溶液		溶液没有变红废液的溶质中
不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液猜想2成立
【反思评价】
（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl．你认为该方案是否合理不合理，或合理，其原因是未考虑CaCl2溶液的酸碱性，或氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性．
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的碳酸钙，过滤．
12．高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生气体充满气囊[叠氮化钠（NaN3）分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气]．气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的，请你写出二个反应的化学方程式．
19．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
燃料和食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用．
（1）下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气．
①上述燃料中属于化石燃料的是煤、石油、天然气；这些化石燃料属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）；上述燃料中通常被称为“清洁能源”的是天然气．
②天然气的主要成分是（填化学式）CH4，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．人们正在利用和开发新能源，如太阳能．（举一例）
（3）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．
①对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：A制的；（填字母）
A．金属          B．陶瓷           C．塑料
②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是：能使用外焰加热；
③野餐食谱如下：主食：馒头    配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．
主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添-样C；（填字母）
A．炒鸡蛋   B．牛奶   C．黄瓜   D．烤野兔肉
④在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与氧气充分接触．
9．实验小组进行了如下实验．

（1）实验室用装置A取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；．
（2）实验室用装置B可制取的气体是二氧化碳，氧气，氢气．
（3）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b”）端．
（4）实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl2固体，应进行的操作是过滤，蒸发．
16．小东在科学课上自制了一瓶饮料．
（1）蔗糖（C12H22O11）属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）汽水中的气体是柠檬酸与配方中的小苏打反应生成的，人体胃液中的酸也可以与该成分反应，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法有升温（或加入C物质、蒸发溶剂）（写一种）；
（3）将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；
（4）当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液（或降温结晶）方法提纯A．
14．在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验．
（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质升华吸热．
（2）向集满二氧化碳的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液（如图B），观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，导致瓶内压强变小．
（3）将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中，鸡蛋沉入杯底（如图C），向水中不断地加入食盐，观察到鸡蛋逐渐上浮，由此说明食盐溶液的密度与其溶质质量分数的关系是溶质质量分数越大，其密度越大．

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