Question

1．归纳是学习的重要方法，小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出硫酸和盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．

解答 解：（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶时，盛有浓硫酸的试剂瓶无明显现象，盛有浓盐酸的试剂瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合成了盐酸小液滴．故填：浓盐酸．
（2）盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）硫酸转变为盐酸的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

点评 酸具有一些相似的化学性质，例如能使石蕊试液变红色，能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质．