Question

10．实验室在向40克氧化铁粉末中通氢气使其充分反应，用制得的铁与硫酸反应制取硫酸亚铁晶体．要使40克氧化铁完全被还原，需要氢气的质量是（　　）

• A． 1.5克
• B． 少于1.5克
• C． 多于1.5克
• D． 不多于1.5克

Answer 1

分析 根据氧化铁与足量氢气充分反应的化学方程式和氧化铁的质量，列出比例式，就可计算出需要氢气的质量．根据反应开始需要通一段时间的氢气将玻璃管内空气排净、实验结束后要继续通入氢气直到试管冷却进行分析．

解答 解：设理论上需要氢气的质量为x，则
3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O
6       160
x        40g
$\frac{6}{160}=\frac{x}{40g}$
x=1.5g
反应开始需要通一段时间的氢气将玻璃管内的空气排净，防止氢气和空气的混合气加热发生爆炸，实验结束后要继续通入氢气以防铁被重新氧化，所以若要还原40g氧化铁，需要氢气的质量大于1.5g．
故选C．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．