题目内容

5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂．如果它被过度使用，则会危害人的健康．
回答问题：
（1）我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为0.15克/千克．以此计算，500克30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠1000g．
（2）亚硝酸钠加热分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是A（填字母）．
A．NO2      B．NH3            C．O2              D．SO2．

分析 （1）先计算出亚硝酸钠质量再除以每千克食品亚硝酸钠含量标准；
（2）根据质量守恒定律考虑．

解答 解（1）500g×30%=150g克，根据：$\frac{150克}{0.15克/千克}$=1000千克，所以至少可用于生产肉灌肠1000千克；
（2）A．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以正确；
B．根据质量守恒定律，反应物中不能含氢元素，不会生成NH3，所以错误．
C．O2是无色无味的气体，所以错误；
D．根据质量守恒定律，反应物中不能含硫元素，不会生成SO2，所以错误．
故答为：（1）1000；（2）A．

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．

练习册系列答案
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15．实验室现有高锰酸钾、石灰石，稀盐酸、二氧化锰、火柴，棉花及以下仪器（如图1）：

（1）若补充一种仪器酒精灯（填名称），可以制取氧气，请写出反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）在制取氧气的实验结束时，正确的操作是应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，如果顺序颠倒可能会产生的后果是；原因是由于温度降低反应停止不再产生气体，且气体减少，内部气压减小；小于外界大气压，在压强差作用下，水沿导管流入试管内，使试管因骤冷而炸裂；
（3）童童同学用如图2装置制备二氧化碳并得出其密度比空气大，且不能燃烧，不支持燃烧的结论．请帮助她将此实验装置图补充完整．
16．人体的营养素有蛋白质、糖类、油脂和维生素等，当人体缺乏时就不能维持正常的生命活动或引起疾病．医院给病人输液时，常用葡萄糖溶液以补充能量．
（1）当人体缺乏维生素A，会引起夜盲症．
（2）某种人体必需的蛋白质含氮量为16%左右，若一个成年人从食物中摄取的该蛋白质完全转化为尿素[CO（NH2）2]排出体外，每天相当于排出尿素约25克，则成年人每天摄入蛋白质72.9克．
（3）葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量．若1000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，理论上至少消耗O2多少克？
13．本月11日起，我区自来水取自于西江，因对输入用户的西江水要经过沉淀、过滤、吸附（活性炭）、消毒（杀菌）处理，所以水质有保障，市民可放心使用．下列水净化过程属于化学变化的是（　　）
A．沉淀B．过滤C．吸附D．消毒
20．乙酸，也叫醋酸，化学式CH3COOH（可写成通式HAc，Ac-表示CH3COO-），为食醋的主要成
分．乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，凝固点为16.6℃，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；
乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出上文中提到的乙酸的物理性质：刺激性气味、无色液体、凝固点为16.6℃、易溶于水（任写一点即可）．（写出一条即可）
（2）写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O（或HAc+NaOH═NaAc+H2O）．
（3）将44克乙酸乙酯完全燃烧，生成88克CO2和36克H2O（无其他产物）．已知乙酸乙酯的相对分子质量为88，则44克乙酸乙酯中含碳元素24克，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2．
10．2014年5月7日，某公司在南京市进行探伤作业期间，丢失用于探伤的放射源铱-192一枚．据悉铱-192放射源会对人体造成损伤，严重的甚至死亡．元素周期表中“铱”的信息如图所示．下列关于铱元素说法正确的是（　　）
A．是一种非金属元素B．铱原子核内质子数为77
C．铱原子核内一定有77个中子D．铱的相对原子质量为192.2克
17．类比法是研究物质的重要方法之一．草酸的性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有氢元素，可推测生成物中含有水．
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
[假设一]生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．
[假设二]生成物中有一氧化碳
实验二：小明用如图装置进行，从而证明生成物中含有一氧化碳．
请回答：A装置中红色固体粉末是Fe2O3．（填化学式）．
（3）讨论交流：
小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷并说明处理的方法缺少尾气处理装置，将尾气通到酒精灯的火焰上．
10．（1）除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4的化学方程式Ba（NO3）2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3，反应类型是复分解反应．
（2）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉．发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为  2HAc+Mg（OH）2═Mg（Ac）2+2H2O．则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑
（3）已知含一l价的氢的化合物[如氢化钠（NaH）]与水接触生成相应的碱和氢气．则氢化钙与Na2CO3水溶液反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑、Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．
11．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．


【查阅资料】①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO2气体，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH3；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（二）成分探究
【提出问题】纯碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl．
【实验探究】确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
【实验讨论】
（5）加入样品前还应检查装置气密性；
（6）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置C的作用是除去二氧化碳中的水；装置E的作用是吸收从D中带出的水；
（7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是将生成的二氧化碳全部送到D中，装置B中一定发生的化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑装置D中的化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（8）装置B中生成CO2的质量为4.84 g．通过计算说明纯碱中A含NaHCO3（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足W＞0.234a条件时，样品中含有NaCl．

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