Question

9．某化合物在5克氧气中完全燃烧，生成了4.4克二氧化碳和3.6克水，则该化合物中含有的元素有C、H、O．

Answer 1

分析 根据“生成4.4g二氧化碳和3.6g水”和二氧化碳中C元素的质量分数和水中H元素的质量分数，计算出生成物中C元素的质量与H元素的质量，根据质量守恒定律，计算出该物质中O元素的质量，即可判断出该物质中一定含有C、H、O元素．

解答 解：生成物中C元素的质量=4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g；
生成物中H元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g；
根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=5g-1.2g-0.4g=3.4g．
所以该物质中一定含有C、H、O元素．
故选C、H、O．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力，熟练掌握质量守恒定律是解题关键．