Question

5．日用牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．工业大理石所含的杂质主要是氧化铁和少量难溶性物质．以这种工业大理石为原料提纯碳酸钙的流程如图．

回答下列问题：
（1）为加快步骤①中的固体原料溶解，可采取的措施有搅拌（只写一点）．溶解固体原料时使用盐酸，写出溶解原料过程的化学反应方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．若选用稀硫酸会生成微溶性硫酸钙，则造成的后果是反应中途停止；
（2）步骤②加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫火碱或烧碱或苛性钠（只写一个）．除杂过程中所得到的滤渣a为氢氧化铁，过滤时用的玻璃棒的作用是引流；
（3）步骤④加入过量的碳酸钙溶液，若将滤液b中的溶质回收再用，为了得到纯净的NaCl，先加入适量的稀盐酸，其目的是除去过量的碳酸钠，再用结晶方法；
（4）产品碳酸钙在生活、生产中有广泛的用途，列举另一种实例：做补钙剂．

Answer 1

分析 （1）搅拌可以加快物质的溶解速率，碳酸钙和氧化铁能与稀盐酸反应；（2）根据氢氧化钠的俗称和过滤操作来分析；（4）碳酸钠能与稀盐酸发生化学反应；（5）根据碳酸钙的主要用途来分析．

解答 解：（1）搅拌可以加快固体的溶解速率，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸钙是一种微溶于水的物质，会附着在原料固体的表面而阻止反应的发生；故填：搅拌；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；反应中途停止；
（2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：火碱或烧碱或苛性钠；引流；
（3）因为步骤④加入过量的碳酸钠溶液，加入适量的稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠，故填：除去过量的碳酸钠；
（4）碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸中的稀盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可做补钙剂；故填：做补钙剂．

点评 熟练掌握常见物质的化学性质，解答时要仔细分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础．